如图是KNO3的溶解度曲线，某课外小组在20℃进行如下实验：（1）D中观察到什么现象？（2）A、D溶液中的溶质的质量分数大小关系A______D（大于、小于或等

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如图是KNO₃的溶解度曲线，某课外小组在20℃进行如下实验：

（1）D中观察到什么现象？
（2）A、D溶液中的溶质的质量分数大小关系A______D（大于、小于或等于）
（3）上述实验过程中C所得溶液是否饱和？

答案

根据溶解度曲线可知，20℃时KNO₃的溶解度是31.6g，50℃时KNO₃的溶解度是85.5g；
A烧杯内为20℃时50g水中加入10gKNO₃固体，根据20℃时KNO₃的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO₃全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
B烧杯内为20℃时50g水中加入20gKNO₃固体，根据20℃时KNO₃的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO₃不能全部溶解，因此，可观察到固体部分溶解，所得溶液为饱和溶液；
C烧杯为50℃时50g水中加入20gKNO₃固体，根据50℃时KNO₃的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO₃全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
D烧杯降温后为20℃时50g水中加入20gKNO₃固体，根据20℃时KNO₃的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO₃不能全部溶解，会有晶体析出，所得溶液为饱和溶液；
（1）D中观察到会有硝酸钾晶体析出；
（2）A烧杯内为20℃时硝酸钾的不饱和溶液，D烧杯为20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以A溶液中的溶质的质量分数小于D溶液中的溶质的质量分数；
（3）C烧杯为50℃时硝酸钾的不饱和溶液．
故答案为：（1）会有硝酸钾晶体析出；（2）小于；（3）不饱和溶液．

举一反三

如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）在t₂℃时，分别把25g甲和乙加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液______（填“甲”或“乙”）是不饱和溶液；
（2）从图中你还可以获得是______（任写一点）；
（3）要使某一温度下乙的饱和溶液变成不饱和溶液可采用的方法是______．

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如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t₂℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数一定相等

C．将t₁℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t₂℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙

D．将t₂℃时甲、乙饱和溶液分别降温至t₁℃，甲析出的晶体一定比乙多

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下列实验过程与图象描述相符合的一组是（　　）

A．

一定温度下某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

B．

向等质量的镁、锌中加入稀硫酸

C．

向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液

D．

向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液

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如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．b的溶解度一定小于a的溶解度

B．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

C．通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液

D．a的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃时变为不饱和溶液

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图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）将t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的饱溶液降温到t₂℃时，没有晶体析出的是______．
（2）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为______．
（3）t₁℃时，若将50g的甲物质放入100g水中，充分溶解后，所得甲物质溶液的质量为______．
（4）若将t₁℃时丙的饱和溶液升温到t₃℃时，溶质质量分数会______（填“变大”或“不变”或“变小”）．

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