图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:(1)将t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱溶液降温到t2℃时,没有晶体析出的是______.(2)t2℃时,
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图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,根据图示回答: (1)将t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱溶液降温到t2℃时,没有晶体析出的是______. (2)t2℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为______. (3)t1℃时,若将50g的甲物质放入100g水中,充分溶解后,所得甲物质溶液的质量为______. (4)若将t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃时,溶质质量分数会______(填“变大”或“不变”或“变小”).
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答案
(1)甲乙丙三种物质的溶解度中只有丙的溶解度随温度升高而减小,甲和乙的溶解度随温度升高而减小,降低温度不会析出晶体的是丙,故答案:丙. (2)从溶解度曲线图可知t2℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为甲═乙>丙,故答案:甲═乙>丙. (3)t1℃时甲的溶解度为25g,所以100g水中溶解25g,故所得溶液的质量为125g,故答案:125g. (4)丙的溶解度随温度的升高而减小,会析出晶体,溶液中的溶质的质量减小溶液变稀,溶质质量分数减小,故答案:变小. |
举一反三
向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图1所示.
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是______(填序号). (2)在图2中,能表示NaNO3溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”). (3)要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用的方法是______(填一种即可). (4)依据图2的分析判断,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是______(填序号). A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂的质量:甲<乙 C.溶液的质量:甲>乙D.溶质的质量分数:甲>乙. |
如图是A、B、C三种固体物质(固体组成与溶质相同)的溶解度曲线.在t1℃时,将质量为ag的A、B、C三种物质分别加入100g水中,根据图示回答下列问题: (1)三种物质中,随温度升高溶解度减小的物质是______; (2)t1℃时,所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是______; (3)若使这三种溶液溶质的质量分数相等,则温度应由t1℃升至______℃; (4)若将温度由t1℃升至t4℃时,三种溶液中溶质质量分数的大小关系为______. (5)含有少量B的A物质可采用______方法提纯.
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图为熟石灰的溶解度曲线.向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末,充分反应.下列对反应后溶液的说法中,错误的( )
A.溶液温度未恢复到20℃时,溶液一定是饱和溶液 | B.溶液温度未恢复到20℃时,溶质质量分数比甲溶液的大 | C.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量比甲溶液的质量小 | D.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量分数与甲溶液的相等 |
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(4分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
(1) ▲ ℃时,甲和乙的溶解度相等; (2)40℃时,若将40g乙(不含结晶水)放入160g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为 ▲ ,该溶液是 ▲ 溶液(填“饱和”或“不饱和”); (3)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是: m(甲) ▲ m(乙) (填“﹥”、“﹦”或“﹤”)。 |
NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下:
温度/℃
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 溶解度/g
| NaCl
| 35.7
| 35.8
| 36.0
| 36.3
| 36.6
| 37.0
| 37.3
| KNO3
| 13.3
| 20.9
| 31.6
| 45.8
| 63.9
| 85.5
| 110
| 下列说法正确的是 A.10℃时,将40g NaCl固体加入l00g水中,可得到l40gNaCl溶液 B.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大 C.将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃,会变成不饱和溶液 D.20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% |
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