如图是A、B、C三种固体物质(固体组成与溶质相同)的溶解度曲线.在t1℃时,将质量为ag的A、B、C三种物质分别加入100g水中,根据图示回答下列问题:(1)三
题型:不详难度:来源:
如图是A、B、C三种固体物质(固体组成与溶质相同)的溶解度曲线.在t1℃时,将质量为ag的A、B、C三种物质分别加入100g水中,根据图示回答下列问题: (1)三种物质中,随温度升高溶解度减小的物质是______; (2)t1℃时,所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是______; (3)若使这三种溶液溶质的质量分数相等,则温度应由t1℃升至______℃; (4)若将温度由t1℃升至t4℃时,三种溶液中溶质质量分数的大小关系为______. (5)含有少量B的A物质可采用______方法提纯.
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答案
(1)由图示可知只有C的溶解度随温度升高而减小; (2)在曲线上(或曲线上边的点)都是饱和溶液,在曲线下边的点都是不饱和溶液,t1℃时ag只在曲线C的下边,所以C为不饱和溶液; (3)由于在t3℃时ABC三种物质的溶解度相等且溶质都为ag,正好达到饱和状态,所以溶质质量分数相等; (4)若将温度由t1℃升至t4℃时AB两物质都为不饱和溶液,且溶质都是ag,溶剂都是100g,所以溶质质量分数相同,由于t4℃C的溶解度小于ag,所以C物质会析出晶体,导致溶质减少,所以溶质质量分数减小; (5)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液,如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂.由于A物质的溶解度随温度升高变化比较大,所以用冷却热饱和溶液的方法进行提纯. 故答案为: (1)C; (2)C; (3)t3; (4)A=B>C; (5)冷却热饱和溶液. |
举一反三
图为熟石灰的溶解度曲线.向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末,充分反应.下列对反应后溶液的说法中,错误的( )
A.溶液温度未恢复到20℃时,溶液一定是饱和溶液 | B.溶液温度未恢复到20℃时,溶质质量分数比甲溶液的大 | C.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量比甲溶液的质量小 | D.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量分数与甲溶液的相等 |
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(4分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
(1) ▲ ℃时,甲和乙的溶解度相等; (2)40℃时,若将40g乙(不含结晶水)放入160g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为 ▲ ,该溶液是 ▲ 溶液(填“饱和”或“不饱和”); (3)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是: m(甲) ▲ m(乙) (填“﹥”、“﹦”或“﹤”)。 |
NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下:
温度/℃
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 溶解度/g
| NaCl
| 35.7
| 35.8
| 36.0
| 36.3
| 36.6
| 37.0
| 37.3
| KNO3
| 13.3
| 20.9
| 31.6
| 45.8
| 63.9
| 85.5
| 110
| 下列说法正确的是 A.10℃时,将40g NaCl固体加入l00g水中,可得到l40gNaCl溶液 B.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大 C.将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃,会变成不饱和溶液 D.20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% |
(4分)下图甲是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图
(1)在t2℃时,P点表示A物质的 溶液(填“饱合”或“不饱和”)。 (2)t1℃时,A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌得到A溶液和B溶液,然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。一段时间后,有晶体析出的是 溶液,变成不饱和溶液的是 溶液,溶质质量分数保持不变的是 溶液 |
图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时,将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中,均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后,图2试管内所示现象正确的是
(A) (B) (C) (D) |
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