图为熟石灰的溶解度曲线.向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末,充分反应.下列对反应后溶液的说法中,错误的( )A.溶液温度未恢复到
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图为熟石灰的溶解度曲线.向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末,充分反应.下列对反应后溶液的说法中,错误的( )
A.溶液温度未恢复到20℃时,溶液一定是饱和溶液 | B.溶液温度未恢复到20℃时,溶质质量分数比甲溶液的大 | C.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量比甲溶液的质量小 | D.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量分数与甲溶液的相等 |
|
答案
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,氧化钙与水反应放热,使温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,且溶剂减少,故A正确; B、溶液温度末冷却到20℃时,氢氧化钙的溶解度小于20℃的溶解度,故溶质质量分数比甲溶液小,故B错误; C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,消耗了饱和溶液中的溶剂,由于依旧是先前的饱和状态,所以导致原来存在的氢氧化钙会部分析出.这样溶质减少,溶剂也减少,导致溶液质量减小,故C正确; D、溶液温度恢复到20℃时,仍为氢氧化钙的饱和溶液,同温下同种溶质在同种溶解中的饱和溶液溶质质量分数相同,故D正确. 故选B. |
举一反三
(4分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
(1) ▲ ℃时,甲和乙的溶解度相等; (2)40℃时,若将40g乙(不含结晶水)放入160g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为 ▲ ,该溶液是 ▲ 溶液(填“饱和”或“不饱和”); (3)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是: m(甲) ▲ m(乙) (填“﹥”、“﹦”或“﹤”)。 |
NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下:
温度/℃
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 溶解度/g
| NaCl
| 35.7
| 35.8
| 36.0
| 36.3
| 36.6
| 37.0
| 37.3
| KNO3
| 13.3
| 20.9
| 31.6
| 45.8
| 63.9
| 85.5
| 110
| 下列说法正确的是 A.10℃时,将40g NaCl固体加入l00g水中,可得到l40gNaCl溶液 B.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大 C.将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃,会变成不饱和溶液 D.20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% |
(4分)下图甲是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图
(1)在t2℃时,P点表示A物质的 溶液(填“饱合”或“不饱和”)。 (2)t1℃时,A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌得到A溶液和B溶液,然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。一段时间后,有晶体析出的是 溶液,变成不饱和溶液的是 溶液,溶质质量分数保持不变的是 溶液 |
图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时,将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中,均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后,图2试管内所示现象正确的是
(A) (B) (C) (D) |
(4分)下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度:
温度(℃)
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 溶解度(g)
| 13.3
| 20.9
| 31.6
| 45.8
| 63.9
| 85.5
| 110
| 138
| (1)硝酸钾的溶解随温度的升高而 (填“增大”或“减小”) (2)在20℃时,向100g水中加入120g硝酸钾固体,充分混合后所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;将其温度升高至60℃(不考虑溶剂的变化),则该溶液中溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。 |
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