下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：温度（℃）1020406080KNO320.931.663.91101

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温度（℃）

KNO₃

20.9

31.6

63.9

110

169

NaCl

35.8

36.6

37.3

38.4

①从图表中可知，10℃时，KNO₃溶解度是 20.9g/100g水．
②从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小；
③40℃时，KNO₃溶解度是63.99g/100g水．所以无论把多少KNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为都为163.9g．
④从图中可知硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO₃；
⑤KNO₃溶解度变化规律的曲线：

⑥据图2并计算可知：A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是B，一定是不饱和溶液的是A．因为20mL水的质量是20g，由此可列式：

31.6g

100g

20g

a=6.32g
x=6.32g-5g=1.32g，所以当x=1.32g时，KNO₃正好全部溶解，B中恰好没有固体剩余．
故答案为：①20.9；②NaCl；③163.9；④冷却饱和溶液（降温）；⑤略；⑥B；A；1.32．

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（　　）

A．乙的溶解度受温度影响比较大

B．可以用降温结晶的方法得到甲晶体

C．升温，甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变

D．甲为固体，乙为气体

如图是常见固体物质的溶解度曲线．
（1）M点的意义是______
（2）在t₂℃将20gA物质放入50g水中，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再升温至t₃℃，所得溶液的质量为______；
（3）t₃℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是______，若将t₃℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶液中溶质质量分数最大的是______物质．

如图一为NaCl、KNO₃的溶解度曲线．

（1）20℃时，NaCl的溶解度是______．
（2）20℃时，将20gNaCl固体投入到50g水中，得到的是NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数是______（保留到0.1%）．
（3）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、______，然后过滤、洗涤、干燥．
（4）某同学在20℃时进行了如图二实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是______
A．向④加入4.5gKNO₃即可达到饱和B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为KNO₃的不饱和溶液D．④→⑤可析出53.9gKNO₃晶体．

如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．

（1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是______．（任写一种）
（3）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，有晶体析出的是______，此时甲溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（4）小明同学用甲物质进行如图2实验：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是______（填字母序号）．
②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是______．

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）丙物质的溶解度随温度的升高而______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是______．
（3）t₂℃时，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g．
（4）将t₃℃时等质量的甲、丙的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的质量关系是：甲______丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法是______．