如图一为NaCl、KNO3的溶解度曲线．（1）20℃时，NaCl的溶解度是______．（2）20℃时，将20gNaCl固体投入到50g水中，得到的是NaCl的
题型：不详难度：来源：
（1）20℃时，NaCl的溶解度是______．
（2）20℃时，将20gNaCl固体投入到50g水中，得到的是NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数是______（保留到0.1%）．
（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、______，然后过滤、洗涤、干燥．
（4）某同学在20℃时进行了如图二实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是______
A．向④加入4.5gKNO3即可达到饱和B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为KNO3的不饱和溶液D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体．
答案
（2）20℃时，NaCl的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，所以50g水中最多溶解18g，所以20℃时，将20gNaCl固体投入到50g水中，得到的是NaCl的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数是：
| 18g |
| 18g+50g |
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以利用降温结晶方法进行分离，具体方法是：加水溶解、蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥．
（4）在20℃时进行了如下实验，则：①已知在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则20克硝酸钾全部溶解；②又加入的30克硝酸钾只能溶解11.6克；③加热知50℃时，50克硝酸钾全部溶解；④再加30克硝酸钾，全部溶解，因为在50℃时，其溶解度为85.5克；⑤降温至20℃时，由晶体析出，只能溶解31.6克
A、由以上知，④中的溶质为80g，在50℃时，其硝酸钾溶解度为85.5克，所以应在加5.5克，达到饱和，故A错误；
B、②中溶质为31.6g，③中的溶质是50g，⑤中的溶质是31.6g，所以②③⑤中溶质的质量分数不相等，故B错误；
C、由以上分析知，①③④均为不饱和溶液；故C正确；
D、④→⑤可析出的晶体为：80-31.6=48.4g，故D错误；
故选C．
故答案为：（1）36.0g；（2）饱和；26.5%；（3）降温结晶；（4）C．
举一反三
（1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是______．（任写一种）
（3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是______，此时甲溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（4）小明同学用甲物质进行如图2实验：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是______（填字母序号）．
②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是______．
（1）丙物质的溶解度随温度的升高而______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是______．
（3）t2℃时，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g．
（4）将t3℃时等质量的甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量关系是：甲______丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法是______．
A、a的溶解度大于b的溶解度
B、a的溶解度受温度的影响比b大
C、b是难溶物质
D、______．
（1）图1中一定为饱和溶液的是______．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是______；P点表示的含义是______．