根据下表回答问题．温度/℃020406080100溶解度（g/100g水）NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.

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根据下表回答问题．

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温度/℃

100

溶解度
（g/100g水）

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

KNO₃

13.3

31.6

63.9

110

169

246

（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度36.6g；
（2）60℃时硝酸钠的溶解度110g，所以60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是不饱和溶液；
（3）20℃时硝酸钠的溶解度31.6g，所以将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是100g-31.6g=68.4g；
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，①析出的晶体中主要物质是硝酸钾（KNO₃）；②剩余溶液含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和；
（5）20℃时氯化钠固体的溶解度36.0g，所以20℃时，将18克氯化钠溶解在50克水中才能饱和，应至少蒸发30g水才能形成饱和溶液，蒸发时要用到玻璃棒，其作用是加速蒸发和防止液滴飞溅；
（6）根据溶解度曲线的含义可知从M→N：先将M升温再将加入适量固体硝酸钾．
故答案为：（1）36.6；（2）不饱和；（3）68.4；（4）硝酸钾（KNO₃）；C；（5）30；BC；（6）B．

A、B、C三种固体物质溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）图中M点的意义______，
（2）将某温度下的C的不饱和溶液转化为饱和溶液，采用的方法是______（填一条即可），
（3）现有t₁℃时A、B、C的三种饱和溶液，分别将它们升温到t₃℃，溶质的质量分数最大的是______，
（4）甲、乙试管中分别装有t₃℃的100g和200g的相同浓度的A的不饱和溶液，将两份溶液分别都恒温蒸发20g水，都析出了晶体．析出晶体的质量关系为甲______乙（填“大于”或“等于”或“小于”）．

如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（　　）

A．两种溶液中溶质的质量分数相等

B．通常情况下，采取降温的方法，能将两种溶液都变成饱和溶液

C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10

D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（　　）

A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液

C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A

一定质量的CaO加到饱和澄清石灰水溶液中，下列叙述正确的是（　　）

A．溶液中溶质的质量不变

B．溶液中溶质质量分数变大

C．溶液中溶质质量分数开始减少，然后逐渐增大到原来饱和澄清石灰水的质量分数

D．溶液中溶质质量分数开始增大，然后逐渐减小到原来饱和澄清石灰水的质量分数

氢氧化钙在80°C时的溶解度为x克，20°C时Ca（OH）₂溶解度为y克，取80°C时Ca（OH）₂的饱和溶液a克蒸发掉w克水后，再恢复至80°C，滤去折出固体，滤液中Ca（OH）₂的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是（　　）

A．x＞y＞z

B．y＜z＜x

C．Z＜x＜y

D．y＞z