根据下表回答问题．温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.26

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根据下表回答问题．

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温度/℃

100

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

NH₄Cl

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

77.3

（1）40℃时，NaCl的溶解度是36.6g和NH₄Cl的溶解度是45.8g，所以40℃时，50g水中最多溶解18.3g，最多溶解22.9g，所以19g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是氯化钠溶液；
（2）A、如果通过升高温度由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数是不变的，故A错；
B、剩余固体全部溶解说明溶质的质量增加，故B错；
C、烧杯中的剩余固体全部溶解溶质质量增加了，溶液的质量也增加，故C错；
D、由于氯化钠和氯化铵的溶解度都随温度的升高而增大，所以饱和溶液变为不饱和可以升高温度，加入溶剂也能使饱和溶液变为不饱和溶液，故D正确．．
故选D．
故答案为：（1）氯化钠；（2）D．

将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水后，析出20g硝酸钾固体．则此温度下硝酸钾的溶解度（　　）

A．一定等于20g	B．一定不等于20g
C．小于或等于20g	D．大于或等于20g

下列说法中正确的是（　　）

A．100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g

B．4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g

C．一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g，则物质M在该温度时的溶解度为30g

D．20℃时，50g水中溶有溶质P 20g，则物质P在20℃时的溶解度为40g

在化学学习和研究中分析推理是常用的思维方法．请你判断下列分析推理，正确的是（　　）

A．有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物

B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．化合物是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D．多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，所以氢氧化钙的溶解度也随温度的升高而增大

下列加速固体物质溶解的措施中，能改变固体物质的溶解度的有（　　）

A．加热

B．把固体研细

C．搅拌

D．振荡

0℃时硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（　　）

A．溶质的质量：溶剂的质量=1：10

B．溶剂的质量：溶液的质量=10：20

C．溶质的质量：溶剂的质量=11：10

D．溶液的质量：溶质的质量=21：10