常温下，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是[ ]A. HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离常数

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常温下，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是[ ]
A. HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离常数依次增大
B. 溶液中的阴离子浓度：c(X^-)<c(Y^-)<c(Z^-)
C. 向三种盐溶液中加入少量NaOH固体，阴离子浓度c(X^-)、c(Y^-)、c(Z^-)均增大
D. c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)=c(Z^-)+c(HZ)

答案

举一反三

(1)某温度(t℃)时，水的Kw=10^-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）____25℃，其理由是
___________________。将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
①若所得混合液为中性，则a:b___________
②若所得混合液的pH=2，则a:b___________
(2)某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-

H⁺+A^2-
①Na₂A溶液显____（填“酸性”“中性”或“碱性”），用一个等式表示0.1mol/L的Na₂A溶液中所有离子间的关系___________；
②已知0.1mol/L NaHA溶液的pH =2，0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________

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25℃时，向20mL0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是

[ ]
A.在A点：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)
B.在A点：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
C.在B点：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)
D.在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]
A.0.lmol/L的NH₄Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)> c(OH^-)>c(H⁺)
B.等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃) +c(CO₃^2-)
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M⁺)=c(A^-)

c(OH^-)=c(H⁺)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH^-)+c(A^2-)=c(H⁺)+c(H₂A)

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关于浓度均为0.1mol·L^-1的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 [ ]
A.溶液的pH：①>③>②
B.水电离出的(H⁺)：③>②>①
C.①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺) =c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)
D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性:c(NH₄⁺) >c(Cl^-) >c(OH^-) > c(H⁺)

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(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为：______________ 。
(2)配平下列氧化还原反应方程式:
__FeSO₄ + __HIO₃ +___ ______ →___Fe₂(SO₄)₃+ ___I₂ + ____H₂O
(3)物质的量浓度相同的下列溶液:
①NH₄NO₃ ②NH₄HSO₄ ③CH₃COONH₄ ④NH₄HCO₃ ⑤(NH₄)₂CO₃，
c( NH₄⁺)由大到小的顺序正确的是(填序号) ______________ 。

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