小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示:(1)欲使t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可______温度(填“升高”或“降低”);(2)我国有许多盐碱湖中
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小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示: (1)欲使t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可______温度(填“升高”或“降低”); (2)我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那里的 人们冬天捞碱,夏天晒盐.据此我认为图中(填字母)______曲线与纯碱的溶解度曲线相似; (3)由图还可获得的信息有:______.(只须答一条) |
答案
(1)C的溶解度随温度的升高而降低,所以将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可利用升高温度的方法. (2)冬天捞碱说明在冬天时温度低溶解能力变弱,所以符合这一条件的是A. (3)通过分析溶解度曲线图我们可以得到B物质的溶解度随温度变化改变不大或t2℃时A、B、C三种物质溶解度相同. 故答案为:(1)升高. (2)A. (3)B物质的溶解度随温度变化改变不大或t2℃时A、B、C三种物质溶解度相同. |
举一反三
以下是Na2CO3和NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线.根据图表回答下列问题:
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g | NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g | 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,试回答下列相关问题. ①t2℃时,甲的溶解度为______ g∕100g水,t1℃时,甲乙两物质的溶解度大小为:甲______乙(填“>”、“<”、或“=”) ②若甲中含有少量乙,要提纯甲,可用的方法是______. ③t2℃时,30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,所得溶液溶质的质量分数是______(精确到0.1%). | 我国北方有许多盐湖,湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl,那里的人们冬天捞碱(Na2CO3),夏天晒盐(NaCl).Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示,据图回答下列问题: (1)t1℃时,溶解度较大的物质是______. (2)等质量Na2CO3、NaCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,析出晶体较多的是______. (3)冬天捞碱的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而______(填“增大”、“减小”或“不变”). (4)夏天晒盐是利用______(填序号)的方法,使NaCl晶体析出. ①升高温度,使NaCl溶解度增大 ②风吹日晒.使溶剂蒸发. | a.根据氢氧化钙的溶解度曲线,完成下列问题. (1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是:______,此时的溶液中溶质质量分数将______(选填“变大”或“变小”或“不变”)
(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰,则溶液中的溶质质量将______(选填“增加”或“减少”或“不变”) b.根据氯化钠的溶解度曲线,完成下列问题. (1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液. (2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发),此时溶液中溶质质量分数将______(选填“变大”或“变小”或“不变”). (3)B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水,会有______g氯化钠晶体折出.
| 如图是A、B两种物质(均不含结晶水)的饱和溶液的质量百分比浓度(溶质质量分数)随温度变化的曲线,现将20gA和40gB分别置于100g水中,加热使其完全溶解,然后再冷却到t℃,下列有关叙述中正确的是( )
A.t℃时,A溶液的质量百分比浓度(溶质质量分数)小于B | B.t℃时,A、B溶液均达到饱和状态 | C.t℃时,A、B溶液中均无固体物质析出 | D.t℃时,A物质的溶解度小于B |
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