以下是Na2CO3和NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．根据图表回答下列问题：10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaH
题型：陕西难度：来源：
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
| （1）由图表可知，碳酸钠的溶解度在同一温度时比碳酸氢钠的溶解度大，所以a表示碳酸钠的溶解度． （2）由溶解度曲线图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高，所以欲使接近饱和的Na2CO3溶液变饱和，可采用降低温度的方法． （3）由图表可知，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，所以当通入二氧化碳时，二氧化碳与碳酸钠生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，所以有大量的晶体析出． 故答案为： （1）a． （2）降温． （3）有晶体析出． | ||||
| 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题． ①t2℃时，甲的溶解度为______ g∕100g水，t1℃时，甲乙两物质的溶解度大小为：甲______乙（填“＞”、“＜”、或“=”） ②若甲中含有少量乙，要提纯甲，可用的方法是______． ③t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质的质量分数是______（精确到0.1%）．  | ||||
| 我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱（Na2CO3），夏天晒盐（NaCl）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题： （1）t1℃时，溶解度较大的物质是______． （2）等质量Na2CO3、NaCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出晶体较多的是______． （3）冬天捞碱的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （4）夏天晒盐是利用______（填序号）的方法，使NaCl晶体析出． ①升高温度，使NaCl溶解度增大 ②风吹日晒．使溶剂蒸发．  | ||||
| a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题． （1）曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：______，此时的溶液中溶质质量分数将______（选填“变大”或“变小”或“不变”）  （2）若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量将______（选填“增加”或“减少”或“不变”） b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题． （1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液． （2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将______（选填“变大”或“变小”或“不变”）． （3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有______g氯化钠晶体折出．  | ||||
如图是A、B两种物质（均不含结晶水）的饱和溶液的质量百分比浓度（溶质质量分数）随温度变化的曲线，现将20gA和40gB分别置于100g水中，加热使其完全溶解，然后再冷却到t℃，下列有关叙述中正确的是（ ）
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| 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（填写序号，下同）． （2）若要将C的饱和的溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法是______，______． （3）将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是______． （4）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是______g．  |