现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5

题型：0113 期中题难度：来源：

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。
则下列有关比较中正确的是

[ ]

A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③=②＞①

答案

举一反三

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据

试回答下列问题
（1）以上11种元素中第一电离能最小的是_____________（填编号）。
（2）写出下列反应的化学方程式：M₂C₂与EC₂反应__________________________。
（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是
__________（写一种分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是_____________。
（4）元素E与氢元素可形成分子式为E₂H₄的分子。其分子中E元素原子以________杂化成键，分子中共形成_______个σ键。
（5）C和I相比较，非金属性较弱的是_________（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的
_____________（填编号）。
a．气态氢化物的稳定性和挥发性
b．单质分子中的键能
c．两元素的电负性
d．含氧酸的酸性

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X和Y均为元素周期表前20号元素，X^2-和Y^-离子具有相同的电子层结构。下列正确的是[ ]
A．原子半径X＜Y
B．离子半径X^2-＞Y^-C．质子数X＞Y
D．氢化物的稳定性H₂X ＞HY

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下列各组物质熔点由低到高排列的是[ ]
A．H₂O 、H₂S 、H₂Se 、H₂Te
B．F₂、Cl₂ 、Br₂ 、I₂C．Li 、 Na 、 K 、 Rb 　　　
D．NaCl 、MgCl₂ 、金刚石、晶体硅

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用“＞”或“＜”填空
（1）第一电离能C_______N
（2）电负性Cl_______Br
（3）晶格能 KCl_______CsCl
（4）硬度 MgO_______CaO
（5）酸性 HClO₃_______HClO

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已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是[ ]
A．原子半径：A > B > D > C
B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A
D．单质的还原性：A > B > D > C

题型：0103 期中题难度：| 查看答案