A.该反应的热化学方程式是: 1/2N2(g)+3/2H2(g)⇌NH3(g)△H=-(a+b)kJ•mol-1 | |||||
B.该反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=-2(b+c-a)kJ•mol-1 | |||||
C.T1<T2,且正反应为放热反应 | |||||
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且H2的转化率增大 | |||||
开发氢能是实现社会可持续发展的需要.硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2. 请回答下列问题: (1)已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为 . (2)该循环工艺过程的总反应方程式为 . (3)用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 . (4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池.电池充放电时的总反应为:NiO(OH)+MH
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