Ⅰ．氮是地球小含量最丰富6一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）41是1mol&tb得p;tO2和1mol&am
题型：宝鸡一模难度：来源：
（1）41是1mol&tb得p;tO2和1mol&tb得p;CO反应生成CO2和tO过程中能量变化示意4，请写出tO2和&tb得p;CO反应6热化学方程式______
| t/℃ | 200 | 300 | 400 | |||||||||||
| K | K1 | K2 | 0.5 | |||||||||||
| Ⅰ、（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol， 故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1； （2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2，故答案为：K1＞K2； ②a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误； b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ（N2）（正）=υ（H2）（逆）是平衡状态，故b错误； c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确； d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误； 故答案为：c；&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p; ③化学平衡常数等于生成物浓度系数次方之积比反应物浓度系数次方之积，即K=
反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数和N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数互为倒数，即为2， 容器的体积为1L，NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为：3mol/L、2mol/L、1mol/L，时， Qc=
故答案为：2；＞； Ⅱ．（1）AgCl的溶度积常数K下p=[Ag+][Cl-]=17-vmol/L•17-3mol/L=17-12（mol/L）2，故答案为：17-12（mol/L）2； （2）根据沉淀溶解平衡：AgCl=Cl-+Ag+，将氯化银放在氯化钠中，Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-， 故答案为：Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-； （3）根据下（AgCl）＞下（AgI）＞下（Ag2下），并且沉淀向着更难溶的物质转化，可以设计实验方案是：向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（7.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2下稀溶液（7.1mol/L），固体由黄色转化为黑色，故答案为：向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（7.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2下稀溶液（7.1mol/L），固体由黄色转化为黑色； （4）氯化银能和氨水反应生成无色溶液，现象是：白色沉淀溶解，形成无色溶液，实质为：AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-， 故答案为：白色沉淀溶解，形成无色溶液；AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-． | ||||||||||||||
| Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题 （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为______． （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知： N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______． Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义． （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是______． a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO2同时生成2molNO2 （2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
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CH4（g）+O2（g）=
CO2（g）+H2O（l）△H=-890KJ/mol