下列热化学方程式，正确的是（）A．4g硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296kJ/molB．1mol

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下列热化学方程式，正确的是（）

答案

举一反三

A．4g硫完全燃烧生成SO₂，放出37 kJ热量：S_（s）+O_2（g）=SO_2（g）；△H=-296kJ/mol

B．1molN₂与3molH₂在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N_2（g）+3H_2（g）⇌2NH_3（g）△H=-73kJ/mol

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH_4（g）+2O_2（g）=CO_2（g）+2H₂O_（g）△H=-890.3kJ•mol^-1

D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol：Ba（OH）_2（aq）+H₂SO_4（aq）=BaSO_4（S）+2H₂O_（l）；△H=-114.6 kJ/mol

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

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A．2CH₄（g）+4O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+890KJ/mol

B．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890kJ•mol^-1

C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol

D．

CH₄（g）+O₂（g）=

CO₂（g）+H₂O（l）△H=-890KJ/mol

SO₂和O₂是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO₂的转化率为90%，已知在101kPa 时每l mol SO₂被氧化成l mol SO₃放出热量98.3kJ，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．SO₂（g）+

O₂（g）═SO₃（g）；△H=-98.3kJ•mol^-1

B．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-176.94kJ•mol^-1

C．SO₂（g）+

O₂（g）═SO₃（g）；△H=-88.47kJ•mol^-1

D．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=+196.6kJ•mol^-1

工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的物质的量为1mol．则下列热化学方程式正确的是（）

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A．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1

B．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-98.3 kJ•mol^-1

C．SO₂（g）+1/2O₂（g）⇌SO₃（g）△H=+98.3 kJ•mol^-1

D．SO₂（g）+1/2O₂（g）⇌SO₃（g）△H=+196.6 kJ•mol^-1

按要求完成各题
（1）已知，1mol N₂（g）与足量O₂（g）起反应，生成2mol NO₂（g），吸收68kJ的热量．该反应的热化学方程式可表示为：
______
（2）写出下列各物质的电离方程式：CH₃COOH______；NH₃•H₂O______
（3）写出下列各物质水解的离子方程式：NaHCO₃______；AlCl₃______
（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为：______．

下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是（）

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下列热化学方程式，正确的是（ ）A．4g硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296kJ/molB．1mol