按要求完成各题(1)已知,1mol N2(g)与足量O2(g)起反应,生成2mol NO2(g),吸收68kJ的热量.该反应的热化学方程式可表示为:______
题型:不详难度:来源:
按要求完成各题 (1)已知,1mol N2(g)与足量O2(g)起反应,生成2mol NO2(g),吸收68kJ的热量.该反应的热化学方程式可表示为: ______ (2)写出下列各物质的电离方程式:CH3COOH______;NH3•H2O______ (3)写出下列各物质水解的离子方程式:NaHCO3______;AlCl3______ (4)把足量的碳酸钙粉末放入水中,建立的溶解平衡可表示为:______. |
答案
(1)1mol N2(g)与足量O2(g)起反应,生成2mol NO2(g),吸收68kJ的热量.标注物质聚集状态和对应量下的反应焓变,反应的热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)△H=+68KJ/mol, 故答案为:N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)△H=+68KJ/mol; (2)醋酸和一水合氨是弱电解质存在电离平衡,电离方程式分别为:CH3COOH⇌CH3COO-+H+、NH3•H2O⇌NH4++OH-, 故答案为:⇌CH3COO-+H+;⇌NH4++OH-; (3)碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧化钠,氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢,水解的离子方程式分别为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-、Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+, 故答案为:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-;Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+; (4)把足量的碳酸钙粉末放入水中形成饱和溶液,建立的溶解平衡可表示为:CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq), 故答案为:CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq). |
举一反三
下列热化学方程式中,△H能表示对应物质的标准燃烧热的是( )A.2C8H18O(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11828.0 kJ•mol-1 | B.CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=-283.0 kJ•mol-1 | C.C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=-110.5 kJ•mol-1 | D.H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=-241.8 kJ•mol-1 | 一种混合动力车,可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮.汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车和下坡时内燃机提供推动力,使电动机处于充电状态.目前内燃机以汽油为燃料,电动机一般使用镍氢电池(KOH作电解液). 试分析回答下列问题: (1)已知汽车在刹车和下坡时,镍氢电池两电极反应分别为:甲电极:M+H2O+e-→MH+OH-(M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金)乙电极:Ni(OH)2+OH--e-→NiOOH+H2O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是:甲:______;乙:______. (2)当汽车上坡或加速时,镍氢电池两电极反应分别为:甲电极:______;乙电极:______;电极周围溶液的pH变化是(选填“增大”或“不变”或“减小“,下同)甲______;乙______. (3)内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO,已知在常温常压下: C8 H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-5121.9kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0kJ/mol H2O(g)=H2 O(1);△H=-44.0kJ/mol 写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______. (4)为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度,可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器,通过下列反应来实现转化: 2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) 已知在温度为T的条件下,当补燃器中化学反应速率V(正)=V(逆)时,各物质浓度存在下列恒定关系:=108 在温度为T的条件下,若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol•L-1和1.01×10-4mol•L-1,要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol•L-1,则补燃器中应不断补充O2,并使O2浓度保持在______mol•L-1. | 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-2.92kJ•mol-1 | B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-0.72kJ•mol-1 | C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-73kJ•mol-1 | D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJ•mol-1 | 按要求作答: (1)FeCl3水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):______,实验室配制FeCl3溶液的方法是______. (2)泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂.写出使用时发生反应的离子方程式:______. (3)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△H=+67.7KJ•mol-1;N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g),△H=-534KJ•mol-1 则N2H4和NO2反应的热化学方程式为______. (4)常温下,设pH 均为6的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1、c2,则=______. (5)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计).若所得混合溶液PH=12,则a:b=______. | 在恒温恒容的密闭容器中通入lmoIN2和XmolH2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 已知:①反应过程能量变化如右图;②达到平衡时,测得反应放出的热量为18.4KJ,混合气体物质的量为3.6moL,容器内压强减小10%; 请回答下列问题: (1)图中A点表示______;C点表示______; (2)该反应通常使用铁为主体的复合催化剂,使用该催化剂时,B点的变化是______(填“升高”或“降低”) (3)X值为______; (4)该反应的热化学方程为______; (5)若起始时充入的N2、H2、NH3物质的量分别为a、b、c,平衡时各组分的量与上述平衡均相等,且始终维持反应向正方向进行,则起始时c的取值范围为______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108035653-96510.png) |
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