向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4m

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4m

题型:平顶山模拟难度:来源:
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(   )
答案
举一反三
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A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-2.92kJ•mol-1
B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-0.72kJ•mol-1
C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-73kJ•mol-1
D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJ•mol-1
按要求作答:
(1)FeCl3水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):______,实验室配制FeCl3溶液的方法是______.
(2)泡沫灭火剂中装有Al2(SO43溶液、NaHCO3溶液及起泡剂.写出使用时发生反应的离子方程式:______.
(3)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△H=+67.7KJ•mol-1;N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g),△H=-534KJ•mol-1
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为______.
(4)常温下,设pH 均为6的H2SO4和A12(SO43溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1、c2,则
c1
c2
=______.
(5)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计).若所得混合溶液PH=12,则a:b=______.
在恒温恒容的密闭容器中通入lmoIN2和XmolH2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)
催化剂



高温、高压
2NH3(g)
已知:①反应过程能量变化如右图;②达到平衡时,测得反应放出的热量为18.4KJ,混合气体物质的量为3.6moL,容器内压强减小10%;
请回答下列问题:
(1)图中A点表示______;C点表示______;
(2)该反应通常使用铁为主体的复合催化剂,使用该催化剂时,B点的变化是______(填“升高”或“降低”)
(3)X值为______;
(4)该反应的热化学方程为______;
(5)若起始时充入的N2、H2、NH3物质的量分别为a、b、c,平衡时各组分的量与上述平衡均相等,且始终维持反应向正方向进行,则起始时c的取值范围为______.魔方格
下列有关热化学方程式的叙述正确的是(   )
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A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1,则氢气燃烧热为285.8kJ•mol-1
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
D.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=-QkJ•mol-1(Q>0),则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.25QkJ的热量
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)

魔方格

2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)

魔方格

2SO3(g)是______反应(填吸热或放热);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”);②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1______K2;若反应进行到状态D时,V______V(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:
______.(热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示)

魔方格

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.在25°C下,向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol•L-1的NaI溶液,看到的现象是______,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)______.
(25°C时AgCl和AgI的离子积常数KSP为:KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2•L-2,KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2•L-2魔方格
为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇.“绿色自由”构想技术流程如下:

魔方格

(1)在合成塔中,若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应,可放出4947kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是______.
(2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入甲醇,在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是:
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
则正极发生的反应是______;放电时,H+移向电池的______(填“正”或“负”)极.
(3)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol•L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K=______.(已知:10-5.6=2.5×10-6
(4)常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”),原因是______(用离子方程式和必要的文字说明).
(5)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积(Ksp)分别为4.96×10-9、2.58×10-9.小李应该选用的试剂是______.