工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则下列热化学方程式正确的是（ ）| A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1 | | B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1 | | C．SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol-1 | | D．SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）△H=+196.6 kJ•mol-1 |
答案
举一反三
按要求完成各题
（1）已知，1mol N2（g）与足量O2（g）起反应，生成2mol NO2（g），吸收68kJ的热量．该反应的热化学方程式可表示为：
______
（2）写出下列各物质的电离方程式：CH3COOH______；NH3•H2O______
（3）写出下列各物质水解的离子方程式：NaHCO3______；AlCl3______
（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为：______． | 下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是（ ）| A．2C8H18O（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11828.0 kJ•mol-1 | B．CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1 | C．C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1 | D．H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1 | 一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态．目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）．
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：M+H2O+e-→MH+OH-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）乙电极：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：______；乙：______．
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：______；乙电极：______；电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小“，下同）甲______；乙______．
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______．
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：
2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率V（正）=V（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：=108
在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol•L-1和1.01×10-4mol•L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol•L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在______mol•L-1． | 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）| A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ•mol-1 | | B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ•mol-1 | | C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ•mol-1 | | D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ•mol-1 | 按要求作答：
（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______，实验室配制FeCl3溶液的方法是______．
（2）泡沫灭火剂中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：______．
（3）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ•mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ•mol-1
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为______．
（4）常温下，设pH 均为6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则=______．
（5）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液PH=12，则a：b=______． | 最新试题
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