根据下表的数据判断,下列有关说法正确的是(  ) 温度物质0℃20℃30℃50℃80℃甲13.3g31.6g36.2g85.8g169g乙35.7g36.0g3

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温度
物质
0℃20℃30℃50℃80℃
13.3g31.6g36.2g85.8g169g
35.7g36.0g36.2g36.5g37.1g
解;A、要想比较溶解度大小,要规定好了温度,在一定温度下才能进行比较,故A错误;
B、由于甲的溶解度随温度的升高而增大,所以升高温度后,甲的不饱和溶液不可能变为饱和溶液,仍然是不饱和溶液,故B错误;
C、由于30℃甲和乙溶解度都为36.2g,所以该温度下溶解度相等,溶解度曲线会相交,该温度下饱和溶液的溶质质量分数为:
36.2g
136.2g
×100%=26.6%,故C正确;
D、由于乙的溶解度随温度变化不大,所以从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂的方法,故D错误.
故选C.
Ⅰ.如图1为甲、乙(均不含结晶水)两种固体物质的溶解度曲线.
〔1〕溶解度随温度升高而增大的物质是______(填“甲”或“乙”),t1℃时,甲的溶解度______(填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度;
〔2〕某同学在t1℃时开始进行如图2实验,得到相应的溶液①~③.

魔方格

在溶液①~③中属于饱和溶液的是______(填序号)、溶质质量分数最大的是______(填序号);
(3)在溶液③中再加入25g甲后,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为______〔精确到0.1%〕.
Ⅱ.某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2.小青同学设计了如图3所示实验方案来除去可溶性杂质.
(1)步骤①的化学方程式为______.
(2)步骤②中得到的白色沉淀是______(填化学式).
(3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的______.
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法中错误的是(  )
A.t1℃时,甲和乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等
B.t2℃时,甲的溶解度为30g
C.将t2℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D.当甲中混有少量乙时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
魔方格
(1)用NaCl配制100ml 0.9%医用的生理盐水(密度约为1g/cm3),需要NaCl的质量为______g.
(2)由右图可知,t1℃时,硝酸钾溶解度______氯化钠的溶解度(填“>”,“<”或“=”);从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾,应采用下列方法中的______(填写编号).
a.冷却结晶    b.蒸发溶剂    c.过滤.魔方格
25℃时M的溶解度为10g,60℃时N的溶解度为20g,则物质M和N的溶解度相比(  )
A.M=NB.M>NC.M<ND.无法比较
如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图.

魔方格

(1)M点表示______,N点表示______;
(2)t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是______;
(3)t3℃时,用等量的水配制的三种物质的饱和溶液,若降温到t1℃有晶体析出的是______,析出较多的是______;
(4)当A物质的溶液接近饱和时,采用三种方法:①______,②______,③______,均可使其变为饱和溶液.