根据下表的数据判断，下列有关说法正确的是（　　）温度物质0℃20℃30℃50℃80℃甲13.3g31.6g36.2g85.8g169g乙35.7g36.0g3

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温度
物质

0℃

20℃

30℃

50℃

80℃

甲

13.3g

31.6g

36.2g

85.8g

169g

乙

35.7g

36.0g

36.2g

36.5g

37.1g

解；A、要想比较溶解度大小，要规定好了温度，在一定温度下才能进行比较，故A错误；
B、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度后，甲的不饱和溶液不可能变为饱和溶液，仍然是不饱和溶液，故B错误；
C、由于30℃甲和乙溶解度都为36.2g，所以该温度下溶解度相等，溶解度曲线会相交，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为：

36.2g

136.2g

×100%=26.6%，故C正确；
D、由于乙的溶解度随温度变化不大，所以从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂的方法，故D错误．
故选C．

Ⅰ．如图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线．
〔1〕溶解度随温度升高而增大的物质是______（填“甲”或“乙”），t₁℃时，甲的溶解度______（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；
〔2〕某同学在t₁℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液①～③．

魔方格

在溶液①～③中属于饱和溶液的是______（填序号）、溶质质量分数最大的是______（填序号）；
（3）在溶液③中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t₂℃时，所得溶液中溶质的质量分数为______〔精确到0.1%〕．
Ⅱ．某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂．小青同学设计了如图3所示实验方案来除去可溶性杂质．
（1）步骤①的化学方程式为______．
（2）步骤②中得到的白色沉淀是______（填化学式）．
（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的______．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（　　）

A．t₁℃时，甲和乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等

B．t₂℃时，甲的溶解度为30g

C．将t₂℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t₂℃时都会析出晶体

D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

（1）用NaCl配制100ml 0.9%医用的生理盐水（密度约为1g/cm³），需要NaCl的质量为______g．
（2）由右图可知，t₁℃时，硝酸钾溶解度______氯化钠的溶解度（填“＞”，“＜”或“=”）；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的______（填写编号）．
a．冷却结晶 b．蒸发溶剂 c．过滤．魔方格

25℃时M的溶解度为10g，60℃时N的溶解度为20g，则物质M和N的溶解度相比（　　）

A．M=N

B．M＞N

C．M＜N

D．无法比较

如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．

魔方格

（1）M点表示______，N点表示______；
（2）t₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是______；
（3）t₃℃时，用等量的水配制的三种物质的饱和溶液，若降温到t₁℃有晶体析出的是______，析出较多的是______；
（4）当A物质的溶液接近饱和时，采用三种方法：①______，②______，③______，均可使其变为饱和溶液．

根据下表的数据判断，下列有关说法正确的是（ ） 温度物质0℃20℃30℃50℃80℃甲13.3g31.6g36.2g85.8g169g乙35.7g36.0g3