我国青藏高原有许多盐碱湖,湖水中溶解有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐.试说明理由:______.
题型:不详难度:来源:
我国青藏高原有许多盐碱湖,湖水中溶解有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐.试说明理由:______. |
答案
由于两种情况的影响因素不同,所以导致了不同季节的生产不同.夏天由于蒸发量较大,水分损失多,所以导致溶解度受温度影响不大的氯化钠析出.而冬天时,由于大温差的存在,导致了溶解度受温度影响较大的碳酸钠结晶析出. 故答案为:由于Na2CO3的溶解度随温度降低而减小,故冬天盐湖中析出Na2CO3?10H2O晶体,夏天水分的蒸发而析出NaCl晶体. |
举一反三
判断下列说法是否正确,并说明原因. (1)在100g水中溶解30g A物质恰好达到饱和状态,那么,A物质的溶解度为30g ______. (2)t℃时,在120g NaCl溶液中含有20g NaCl,所以,在t℃时,NaCl的溶解度为20g ______. |
已知20℃时KNO3的溶解度为31.6 g,溶解度曲线如右图所示. (1)20℃时,将25 g KNO3放入到100 g水里,搅拌,得到不饱和溶液.则该溶液中溶质的质量分数为______. (2)欲使其变为饱和溶液可采取的方法有:______或______或______. (3)20℃时,将35 g KNO3放入到100 g水里,搅拌,得到的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”),该溶液中溶质的质量分数是______. |
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1.室温时,先在两试管内分别加入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放入盛有冰水的烧杯里(如图2),则下列说法可能正确的是( )A.乙溶液中剩余的固体减少 | B.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 | C.甲溶液中溶质的质量分数增大 | D.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 |
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固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )A.该物质在该温度时溶解在溶剂中的质量 | B.该物质在该温度时溶解在100g溶剂中的质量 | C.该物质在100g溶剂中达到饱和状态时的溶解的质量 | D.该物质在该温度下,在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量 |
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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,试回答: (1)80℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为______. (2)在______℃时,A、B、C三种物质的溶解度相等,其数值为______g. (3)M点表示在______℃时,在______g水中最多能溶解______gA物质. (4)将80℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液温度降低到20℃,变成不饱和溶液的是______. (5)把40gC物质溶解在100g水里,所得溶液恰好饱和,此时的温度是______℃. |
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