为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸

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为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会***死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。
（1）二氧化碳气体转变为液体时将会_________能量（填“释放”或“消耗”）；
（2）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为________________；
（3）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况在水中的溶解度_________（填“大”或“小”），原因是__________________。

答案

（1）释
（2）CO₂+H₂O==H₂CO₃（3）大；深海中温度较低，压强较大

举一反三

下图是A、B、C三种物质的溶解曲线回答下列问题：

(1)温度低于t₁℃时，这三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____________；
(2)点n表示的意义为_____________________；
(3)从B溶液中得到B的晶体，采用最合理的方法是_________________。
(4)用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法均能使它的不饱和溶液变为饱和的物质是________。

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下列说法正确的是[ ]
A.有单质参加的反应一定是化合反应
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.任何物质的溶解度随温度升高均增大
D.非金属氧化物不一定都能与碱发生反应

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下图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是

[ ]
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
D.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液

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下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中，错误的是

[ ]
A.甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大
B.t₁℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
C.可采用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
D.t₂℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30％

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“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O==NaHCO₃+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是[ ]
A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生
B.析出晶体后的溶液为NaHCO₃的不饱和溶液
C.该条件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl小
D.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

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