下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。（1）在______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。（2）在t2℃时，向三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解三种物质a

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下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

（1）在______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）在t₂℃时，向三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解三种物质a、b、c，其中溶解最多的物质是_______。
（3）将t₂℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是________（填序号）。
（4）从图中我还能得到的信息有____________（写一条）。

答案

（1）t₁（2）a
（3）b＞a＞c
（4）t₁℃时a、c两种物质的溶解度都是20g（或相等）；t₂℃时a物质的溶解度是50g；a 、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；c物质的溶解度随温度的升高而减小（说明：其它合理答案也可）

举一反三

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

[ ]
A．t₃℃时，三种物质溶解度大小顺序为A>B>C
B．t₁℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10％
C．t₃℃时，C的饱和溶液降温到t₂℃时变成不饱和溶液
D．t₁℃时，A的饱和溶液升温到t₃℃时有晶体析出

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下图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是

[ ]
A．图中A点表示M、N二种物质在t₁℃时均达到饱和
B．M、N二种饱和溶液，当温度从t₁降至t₂时，一定析出相同质量的晶体
C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t₁降至t₂后，剩余溶液的质量分数相等
D．0℃时，M、N具有相同的溶解度

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如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

（1）点P表示____________________。
（2）当温度为t₂℃时的a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序______________。
（3）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____________。
（4）t₂℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t₁℃析出a物质______g（不含结晶水）。

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下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是

[ ]
A．在t₂℃时，a的溶解度等于b的溶解度
B．c的饱和溶液由t₁℃升温至t₂℃时，变成不饱和溶液
C．在t₁℃时，a、c饱和溶液中溶质的质量分数相同
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

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我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统。这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl。这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl。下图为Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：

（1）①t₁℃时，NaCl的溶解度________Na₂CO₃的溶解度。(用“＞”“＜”或“＝”表达)
②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而_______(填“增大”“减小”或“不变”) 。“捞碱”后剩余的溶液一定是Na₂CO₃的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③“夏天晒盐”是利用________(填序号)的方法，使NaCl晶体析出。
A.利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B.升高温度，使NaCl溶解度增大
（2）根据上表分析：
①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为________，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是________________。
②下列几种说法中，正确的是______。
A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B.将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
C.t₂对应的温度在20℃--30℃之间
D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式

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