如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。(1)点P表示____________________。(2)当温度为t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺
题型:模拟题难度:来源:
如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 |
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(1)点P表示____________________。 (2)当温度为t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序______________。 (3)要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液,可采取的一种措施是_____________。 (4)t2℃时,150g a物质的饱和溶液降温到t1℃析出a物质______g(不含结晶水)。 |
答案
⑴t1℃,a、c溶解度相等 ⑵c<b<a ⑶升高温度(或加入溶质或蒸发水分,任写一种方法均可得分) ⑷30 |
举一反三
下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 |
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A.在t2℃时,a的溶解度等于b的溶解度 B.c的饱和溶液由t1℃升温至t2℃时,变成不饱和溶液 C.在t1℃时,a、c饱和溶液中溶质的质量分数相同 D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a |
我国某地区有一种“冬天捞碱,夏天晒盐”的传统。这里的“碱”是指Na2CO3,“盐”是指NaCl。这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl。下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表(单位是克),看图回答下列问题: |
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(1)①t1℃时,NaCl的溶解度________Na2CO3的溶解度。(用“>”“<”或“=”表达) ②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而_______(填“增大”“减小”或“不变”) 。“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③“夏天晒盐”是利用________(填序号)的方法,使NaCl晶体析出。 A.利用风吹日晒,使溶剂蒸发 B.升高温度,使NaCl溶解度增大 (2)根据上表分析: ①20℃时,向50克水中加入20克氯化钠固体,充分搅拌,所得的溶液溶质质量分数为________,(最后结果保留一位小数)若使其中的氯化钠完全溶解,所采取的最有效的措施是________________。 ②下列几种说法中,正确的是______。 A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 B.将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至0℃,析出晶体的质量相等 C.t2对应的温度在20℃--30℃之间 D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式 |
溶液在生产和科研中具有广泛的用途。请回答下列问题: (1)每年5月12日为全国“防灾减灾日”。家庭准备云南白药、碘酒、红药水、双氧水、高锰酸钾等***菌消毒、止血、防感染的药品,是很好的预防措施。 ①碘酒的溶剂为_________,双氧水中的溶质为(填化学式)__________。 ②高锰酸钾由(填数字)_______种元素组成。 (2)在我国青海湖地区有一种说法:冬天捞碱,夏天晒盐。这里的碱指的是Na2CO3,盐指NaCl,两种物质的溶解度曲线如下图表示。 |
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①10℃时,100g水中最多溶解碳酸钠_______g。 ②40℃时,碳酸钠的溶解度(填字母序号)______氯化钠的溶解度。 a.大于 b.等于 c.小于 (3)请根据(2)中两种物质的溶解度曲线图说明我国青海湖地区冬天捞碱的原因为_____________。 |
根据下图信息判断,下列叙述正确的是 |
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A.硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B.t2℃时,100g饱和硝酸钾溶液中溶有硝酸钾85g C.t1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 D.将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温到t2℃,有晶体析出 |
根据下图判断,下列说法错误的是 |
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A.NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大 B.将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃,其溶质质量分数一定减小 C.20℃时,20gNaCl加入到50g水中,搅拌后不能全部溶解 D.t℃时,NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等 |
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