氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃一30℃）如下表所示：(1)根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度________。(2)将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和

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氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃一30℃）如下表所示：

(1)根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度________。
(2)将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量____（填“大于”、“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量。
(3)欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取____方法。
(4)20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是____。
A.①所得溶液中溶质质量分数为20%
B.②中所得溶液是不饱和溶液
C.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
D.③④溶液中溶质质量分数相等

答案

(1)升高而增大
(2)小于
(3)冷却热饱和溶液（降温析晶）
(4)B、D

举一反三

下列说法正确的是[ ]
A.有单质参加的反应一定是化合反应
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.任何物质的溶解度都随温度升高而增大
D.在化合物里，元素正价总数和负价总数的绝对值相等

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下列数据是四种固体物质在20℃时的溶解度。

(1)20℃时，分别向盛有100 g水的四个烧杯中加入33.3 g上述四种物质，充分溶解后，一定能得到饱和溶液的是____（填化学式）。
(2)质量分数为25%的氯化钠溶液，其溶质与溶剂的质量比为____。
(3)甲图烧杯A中是20℃时硝酸钾的饱和溶液，乙图是硝酸钾的溶解度曲线，a、b分别表示硝酸钾的两种状态。下列做法能实现a转化为b的是____（填字母）。
A.向烧杯B中加一定量的浓硫酸
B.向烧杯A中加一定量的水
C.向烧杯B中加一定量的硝酸铵固体
D.向烧杯B中加一定量的氯化钠固体
E.向烧杯B中加一定量的氧化钙固体

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请运用溶液的知识回答下列问题。
(1)室温下，将一定量的硝酸钾固体充分溶解在水中，溶液达到饱和后尚有未溶固体。加热后未溶的硝酸钾固体全部溶解，说明物质的溶解性与____有关。碘难溶于水而易溶于酒精，说明物质的溶解性还与_______有关。
(2)下图是40℃时氯化铵的溶解度曲线。

①氯化铵属于化学肥料中的____（填序号）。
A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥
②该图中a、b、c三点能表示氯化铵溶液处于不饱和状态的是____。在不饱和氯化铵溶液变为饱和溶液的过程中，下列描述正确的是____。
A.溶质的质量一定变小 B.溶剂的质量一定变小 C.溶液的质量一定变大 D.溶质质量分数可能不变
③室温下，将一瓶氯化铵溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由10%变成25%，放置前后溶剂的质量比_______。

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(1)下图为a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据该图可知：b的溶解度小于a的溶解度的温度范围是___。

(2)冬天，人们可在皮肤上擦甘油溶液，使皮肤保持湿润，当甘油溶液中溶质的质量分数80%时护肤效果最佳。欲配制50g80%的甘油溶液，需甘油的质量____g。水的质量____g、

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下表为NH₄Cl、NaCl、KNO₃在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：

(1)写出NH₄Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围（限相邻两个温度之间）____。
(2)50℃时，50g水中溶解____g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。此温度时，向100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解后，得到硝酸钾溶液____g。
(3)60℃时，配制硝酸钾溶液溶质质量分数最大为____。
(4)若在硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是________________。

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