A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水,在温度相同的条件下,向四个烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某物质,充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成
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A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水,在温度相同的条件下,向四个烧杯中分别加入20g、 15g、10g、5g某物质,充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题: |
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(1)在A、B、C、D四个烧杯中,____________中盛的一定是饱和溶液,____________中盛的可能是饱和溶液,____________中盛的一定不是饱和溶液。 (2)四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是____________。 (3)若固体是KNO3,对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热,随着温度升高,先变成不饱和溶液的是____________。 (4)在一定温度下,往A、B中加入相同质量的水,B中固体刚好溶解,A中固体能否全部溶解?____________。 |
答案
(1)AB;C;D (2)A与B (3)B (4)不能全部溶解 |
举一反三
地球上物质种类千差万别,但都有一定的规律可寻: 表一:硫酸的密度和溶质质量分数对照表(20 ℃) |
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表二:氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表(0 ℃-30 ℃) |
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请你分析上述两个表中的内容,并探究下列问题: (1)由表一可得出的规律是:________________________________________________。 (2)由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是:____________________________________。 (3)我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠,那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”。试说明其中的道理:__________________________________________________________。 |
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(4)如图,烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液,弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块。向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体,则弹簧秤的示数将(填“变大”“变小”或“不变”)____________。 |
下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图,回答下列问题。 |
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(1)10℃时,B物质的溶解度为 g。 (2)30℃时,三种物质溶解度从大到小顺序为 。 (3)M点的意义是 。 (4)Q点在40℃时,若表示A溶液,则是 状态,若表示B溶液,则是 状态,若表示C溶液,则是 状态。 (5)当温度变化时,溶解度变化最明显的是物质 ,溶解度变化不大的是物质 。 (6)如果A中混有少量的C,可以采取 方法提纯A。 (7)A、B、C三种物质的溶解性都属于 溶物质。 (8)若将B的不饱和溶液变成饱和溶液,可以采取 、 、 方法。 (9)现有50℃的A、C两份饱和溶液,要使溶液的溶质质量分数相同,且溶液仍是饱和的,采取的方法 是 。 (10)若想从C的溶液中得到C晶体,最好采用 结晶方法。 |
甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。升高温度后,下列有关说法正确的是 |
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A. ①②两溶液的质量一定相等 B. ①②两溶液均变为不饱和溶液 C. ①溶液质量增加,②溶液质量减少 D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 |
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,试回答: |
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(1)t℃时,两物质的溶解度的大小关系: a b (填“大于”、“等于”或“小于”) (2)当a中含有少量b时,可以用 法提纯a (3)在 ℃时a、b的溶解度相等,在此温度下150g水中最多可溶解a物质 g。 (4)要使饱和的a溶液变为不饱和,可采取的措施是 、 。 |
(1)25℃时,将a g碳酸钠(化学式为Na2CO3)溶解于100g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为 ,此温度下碳酸钠的溶解度为 g 。 (2)向此溶液中滴入足量稀盐酸,反应的化学方程式为 。 |
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