(2013山东莱芜)水是一种量要的自然资源,与人类的生产、生活密切相关.(1)降雨是自然界中水循环的一个环节,请用分子运动的观点解释这一变化过程
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(2013山东莱芜)水是一种量要的自然资源,与人类的生产、生活密切相关. (1)降雨是自然界中水循环的一个环节,请用分子运动的观点解释这一变化过程 。 (2)pH<5.6的降水称为酸雨,要检验某次降水是否是酸雨,正确的操作为 。 (3)水是常用的溶剂.向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下,请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题(水的密度以1g/mL计):
A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是 ,一定是不饱和溶液的是 ;当X= g时,B中恰好没有固体剩余。 |
答案
(1)水分子失去能量,水分子运动速率减慢,分子间隔变小,由水蒸气变成液体;(2)在玻璃片上或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡对比,若pH小于5.6,则为酸雨.若pH大于5.6,则不是酸雨.(3)B,A,1.32 |
解析
试题分析:(1)水是由水分子构成的,水蒸汽的温度降低时,水分子失去能量,水分子运动速率减慢,分子间隔变小,从而水由气体变成了液体就形成了降雨; (2)检验降水是否是酸雨,应使用pH试纸.测定时在玻璃片上或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡对比,若pH小于5.6,则为酸雨.若pH大于5.6,则不是酸雨; (3)在B溶液中,有未溶解的KNO3固体,一定是KNO3的饱和溶液;由溶解度曲线可知,在200C时,硝酸钾的溶解度是31.6克,由溶解度的含义可知,在20ml水即20g水中能溶解6.32g,所以,A溶液一定是不饱和溶液.由于在B溶液中已溶解了 5g硝酸钾,当X="1.32g" 时,B中恰好达到饱和没有固剩余。 |
举一反三
(2014届北京市房山区第一学期期末试题)某同学在四个烧杯中分别做氯化铵(NH4Cl)溶解实验。依据表格中的数据回答问题。
烧杯序号
| 温度/℃
| 水的质量/g
| 氯化铵质量/g
| 溶液质量/g
| ①
| 20
| 100
| 20
| a
| ②
| 20
| 100
| 40
| 137.2
| ③
| 40
| 100
| 40
| 140
| ④
| 60
| 100
| 50
| 150
| (1)a为 。 (2)20℃时,氯化铵的溶解度是 g。 (3)将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液,需要加水 g。 (4)上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是__________(填烧杯序号)。 (5)若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大,可继续__________(填字母序号)。 A.加水 B.加入少量氯化铵 C.恒温蒸发部分溶剂 D.升温到40℃ E.加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液,再恢复至20℃ |
(2014届苏州市第一学期期末试题)(5分 )右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在 ℃时,A、B两种物质的溶解度相等。 (2)t2℃时,100g水中溶解 gA物质恰好饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水 g。 (3)t2℃时,分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃,溶质的质量分数保持不变的是 。 |
食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含有NaCl 0.9 % ,一般成年人每日需NaCl的量为4.5 g~9 g。 (1)某病人因食盐摄入量不足,需要补充溶质质量分数约为0.9 % 的生理盐水,医生通过诊断需为他注射200 g生理盐水,则该病人每天可补充食盐约 g。 (2)若用50 g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9 % 的生理盐水,需加水________g。 (3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格,他从该瓶生理盐水中取出65 g溶液,然后加入足量硝酸银溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到1.435 g沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格。 |
将7.3g已部分氧化的锌粉,加入到98g10%的稀硫酸中,恰好完全反应,则所得溶液中溶质的质量为( )A.14.5g | B.15.5g | C.16.1g | D.18.3g |
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某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。 ①计算:需要氢氧化钠固体的质量为 g,水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。 ②称量:调节托盘天平平衡,然后 (按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡。 A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 . ③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温。 ④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。 (2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 ①根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为 时,反应恰好完全进行。 ②当加入15 g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为 (写化学式)。 ③试计算上述完全反应后所得溶液的溶质质量分数请写出计算过程) |
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