溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。溶液中溶质的质量分数（%）4

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溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。

溶液中溶质的质量分数（%）	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度（g/mL）	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度（g/mL）	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_________（填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应__________（填“大于”、“小于”或“等于”）100g。
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是_______mL（计算结果保留到0.1mL）。

答案

（1）增大（1分）  减小（1分）   （2）等于（2分）   （3）210.5（2分）

解析

（1）根据表格中的数据表可以得出硫酸的密度随溶液浓度的增加而增加，氨水的密度随溶液浓度的增大而减小；（2）将12%的溶液加水稀释后溶质的质量不变，所以根据溶质的质量分数的计算公式可以知道，要使12%的溶液变为6%只要使溶液的质量增加一倍即可，所以加入水的质量应该为100g；
（3）向氨水中加入100g水后，氨水的质量变为200g，则根据（2）的分析可知此时溶质的质量分数为12%，从表格中可以查得此时氨水的密度为0.95g/mL，根据密度公式ρ=M/V
可知：v=m/ρ
="200g/0.95g/m" L=210.5Ml。