向40克已知过量的氢氧化钡溶液中,加入25%的硫酸钠溶液28.4克,反应完全后,过滤沉淀;再滴加30毫升20%的稀硫酸(密度为1.147克/厘米3)恰好使滤液呈
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向40克已知过量的氢氧化钡溶液中,加入25%的硫酸钠溶液28.4克,反应完全后,过滤沉淀;再滴加30毫升20%的稀硫酸(密度为1.147克/厘米3)恰好使滤液呈中性.求原氢氧化钡溶液的溶质质量分数. |
答案
设25%的硫酸钠溶液28.4克完全反应消耗氢氧化钡的质量为x,生成NaOH质量为y 28.4g25%的硫酸钠溶液中Na2SO4的质量=28.4g×25%=7.1g Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH 142 171 80 7.1g x y = 解之得x=8.55g = 解之得y=4g 设4gNaOH消耗硫酸的质量为z 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 4g z = 解之得z=4.9g 则所滴加的硫酸中与氢氧化钡反应的质量=30mL×1.147g/cm3×20%-4.9g=1.982g 设与硫酸恰好完全反应的氢氧化钡质量为w H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 98 171 1.982g w = 解之得w≈3.46g 原氢氧化钡溶液的溶质质量分数=×100%≈30% 答:原氢氧化钡溶液的溶质质量分数约为30%. |
举一反三
现有20%的氯化钠溶液,根据“20%”这一数值,你可以知道该溶液( )A.溶质质量为20g | B.溶液质量为100g | C.水的质量为80g | D.溶质:溶剂:溶液 (质量比)=1:4:5 |
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配制500mL溶质质量分数为10% 的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水各多少克? |
将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求: (1)混合物中锌的质量是多少? (2) 所用的100g稀硫酸中水的质量是多少?稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少? |
现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液,要使其质量分数变为20%,可采取哪些方法?(要求用两种方法进行计算,并写出计算过程)______. |
把某物质的不饱和溶液20g蒸发掉10g水后,有该物质(不含结晶水)2g析出,此时溶液中溶质的质量分数为25%.求开始时不饱和溶液中溶质的质量分数为( ) |
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