将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求:(1)混合物中锌的质量是多少?(2) 所用的100g稀硫酸中水的质量是多少?稀硫酸溶液中溶

将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求:(1)混合物中锌的质量是多少?(2) 所用的100g稀硫酸中水的质量是多少?稀硫酸溶液中溶

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将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求:
(1)混合物中锌的质量是多少?
(2) 所用的100g稀硫酸中水的质量是多少?稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少?
答案
设生成0.4g氢气消耗锌的质量为z,消耗硫酸的质量为y,反应后生成硫酸锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65  98   161  2
z   y     x  0.4g
161
x
=
2
0.4g
  x=32.2g
98
y
=
2
0.4g
  y=19.6g
65
z
=
2
0.4g
  z=13g
所用的100g稀硫酸中水的质量=100g-19.6g=80.4g
稀硫酸溶液中溶质的质量分数=
19.6g
100g
×100%
=19.6%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
32.2g
13g+100g-0.4g
×100%
≈28.6%
答:(1)混合物中锌的质量是13g;
(2) 所用的100g稀硫酸中水的质量是80.4g;稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%.
举一反三
现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液,要使其质量分数变为20%,可采取哪些方法?(要求用两种方法进行计算,并写出计算过程)______.
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把某物质的不饱和溶液20g蒸发掉10g水后,有该物质(不含结晶水)2g析出,此时溶液中溶质的质量分数为25%.求开始时不饱和溶液中溶质的质量分数为(  )
A.10%B.20%C.25%D.33.3%
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实验室要配制溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液100g,需要氢氧化钠固体______g,需要水______g.
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食盐在20℃时溶解度为36克,下列操作可以实现目的是(  )
A.将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水,使溶液中食盐的质量分数达到30%
B.向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐,使溶液中食盐的质量分数达到10%
C.向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐,使溶液中食盐的质量分数达到25%
D.将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水,使溶液中食盐的质量分数达到10%
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将溶质质量分数为10%的NaCl溶液40g,变成溶质质量分数为20%的NaCl溶液,可采取的方法是:①蒸发18g水;②加4g溶质;③蒸发20g水;④加10g溶质(  )
A.仅②B.①③C.①④D.③
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