将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：（1）混合物中锌的质量是多少？（2） 所用的100g稀硫酸中水的质量是多少？稀硫酸溶液中溶
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将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：
（1）混合物中锌的质量是多少？
（2） 所用的100g稀硫酸中水的质量是多少？稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少？ |
答案
设生成0.4g氢气消耗锌的质量为z，消耗硫酸的质量为y，反应后生成硫酸锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
z y x 0.4g
= x=32.2g
= y=19.6g
= z=13g
所用的100g稀硫酸中水的质量=100g-19.6g=80.4g
稀硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=19.6%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%
答：（1）混合物中锌的质量是13g；
（2） 所用的100g稀硫酸中水的质量是80.4g；稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%． |
举一反三
| 现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可采取哪些方法？（要求用两种方法进行计算，并写出计算过程）______． |
| 把某物质的不饱和溶液20g蒸发掉10g水后，有该物质（不含结晶水）2g析出，此时溶液中溶质的质量分数为25%．求开始时不饱和溶液中溶质的质量分数为（ ） |
| 实验室要配制溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液100g，需要氢氧化钠固体______g，需要水______g． |
食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（ ）| A．将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30% | | B．向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10% | | C．向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25% | | D．将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10% |
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| 将溶质质量分数为10%的NaCl溶液40g，变成溶质质量分数为20%的NaCl溶液，可采取的方法是：①蒸发18g水；②加4g溶质；③蒸发20g水；④加10g溶质（ ） |
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