等质量、溶质质量分数相等的稀硫酸分别与适量的MgO、Mg、Mg(OH)2、MgCO3恰好完全反应,则所得溶液中溶质的质量分数最大的是( )A.MgB.MgOC
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等质量、溶质质量分数相等的稀硫酸分别与适量的MgO、Mg、Mg(OH)2、MgCO3恰好完全反应,则所得溶液中溶质的质量分数最大的是( )A.Mg | B.MgO | C.Mg(OH)2 | D.MgCO3 |
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答案
由于是等质量、溶质质量份数相等的稀硫酸分别和适量的四种物质反应,可设稀硫酸中溶质的质量为98克,则: MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ 40 98 120 18 24 98 120 58 98 120 36 84 98 120 18 根据化学方程式不难看出四个反应中生成的硫酸镁的质量是相等的,即所得溶液中溶质的质量相等;而所得溶液中溶剂除了原稀硫酸溶液中的溶剂之外,氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀硫酸反应分别生成18克、36克、18克水,而镁和稀硫酸反应没有生成新的水,因此所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Mg>MgO=MgCO3>Mg(OH)2, 故选:A |
举一反三
下列各项不随水量的变化而变化的是( )A.溶液中溶质的质量分数 | B.物质的溶解度 | C.电解水生成的氢气和氧气 | D.酸溶液的pH |
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下列关于a、b数值的比较中,a一定大于b的是( )A.20℃时某固态物质溶解度为ag,同温度下饱和溶液的溶质质量分数为b% | B.标准状况下,水的沸点为a℃,氯化钠溶液的沸点为b℃ | C.某非金属元素的原子核外电子数为a,该元素的阴离子核外电子数为b | D.发生化学反应前元素种类为a,发生化学反应前元素种类为b |
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下列关于溶液的说法正确的是( )A.溶液加水稀释前后,溶质的质量一定不变 | B.水是一切溶液中的溶剂 | C.溶剂量不变时,加入的溶质越多,溶液质量一定越大 | D.物质溶于水形成溶液时,溶液温度一定不变 |
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使100g20%的KNO3溶液变为10%的溶液,可以采用的方法是( )A.加入80g水 | B.加入100g5%的KNO3溶液 | C.降温,析出10gKNO3 | D.加水使溶液的质量为200g |
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向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤.下列说法正确的是( )
资料:A的溶解度 | 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 溶解度/g | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
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