实验室需配制质量分数为10%的NaOH溶液80g，配制方法如下：方法一：用NaOH固体与水混合．则需要NaOH固体与水的质量分别是多少克？方法二：将质量分数为2

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实验室需配制质量分数为10%的NaOH溶液80g，配制方法如下：
方法一：用NaOH固体与水混合．则需要NaOH固体与水的质量分别是多少克？
方法二：将质量分数为20%的NaOH溶液进行稀释．则需质量分数为20%的NaOH溶液质量是多少克？同时加入多少克水进行稀释？

答案

（1）8g 和72g；
（2）40g；40g

举一反三

农业上常用质量分数为10%﹣﹣20%的食盐溶液来选种．若现在需要200Kg的质量分数15%的食盐溶液，需食盐与水的质量分别是[ ]
A、15Kg、185Kg
B、30Kg、170Kg
C、60Kg、140Kg
D、20Kg、180Kg

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将溶质质量分数为10%的盐酸5g加水稀释至250g，然后取出10g，则取出溶液中溶质的质量分数为[ ]
A、0.2%
B、0.5%
C、1%
D、2%

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有W克10%的食盐溶液，要使溶液中溶质的质量分数增大到20%，可采用方法是[ ]
A、再加W/10克食盐
B、再加入2W克25%的食盐溶液
C、蒸发掉溶剂的一半
D、蒸发浓缩成W/2克食盐溶液

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为了测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别没计如下两种方案：
甲：如下图所示（完全反应后锌有剩余）
（1）甲方案需要测量的有： _________ （填序号）；
A．反应前锥形瓶、锌和稀硫酸的总质量 B．实验中加入锌的质量
C．完全反应后锥形瓶及其中物质的总质量 D．实验所用稀硫酸的质量
乙：100g稀硫酸

固体A

固体A为46.6g．
（2）利用乙方案求此稀硫酸中溶质的质量分数，写出计算过程．

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过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解．某100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为25%，则分解掉的过氧化氢的质量是[ ]

A、5g
B、5.3g
C、5.67g
D、6.56g

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