某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3 的含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染， 对其进行了处理，过滤该残

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某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe₂O₃ 的含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染， 对其进行了处理，过滤该残液，取100 g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数【资料：FeCl₃+3NaOH==Fe(OH)₃↓+3NaCl】

答案

解：从表格数据可以看出，加入40 g NaOH 溶液时没有沉淀生成，可推断出，残液的滤液中除FeCl₃ 外还含有HCl 。
在氢氧化钠溶液过量的情况下，最多生成5.35 g  Fe( OH)₃ 沉淀。
设与氯化铁反应的NaOH 的质量为x
FeCl₃+3NaOH==Fe(OH)₃ ↓+3NaCl    
 120                        107    
  x                         5. 35 g
 ，x=6 g
故所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为6%．