在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。（1）请完成该反应的化学方程式。___________。（

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在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学方程式。

___________。
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为

）配制该稀硫酸，需加水_________g。
（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g）与铜恰好完全反应，假定硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为（写出计算式即可）_____________________________g。

答案

（1）2H₂O
（2）1290
（3）解法一：
解法二：

举一反三

下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是

[ ]

A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08g/mL
B．质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08g/mL
C．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%
D．质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于0.95g/mL

题型：江苏中考真题难度：| 查看答案

铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，应用非常广泛。为测定某铅蓄电池所用硫酸溶液中溶质的质量分数，做了如下实验：取24.5g这种硫酸溶液加入30g20%的NaOH溶液，两者恰好完全反应。请计算：
（1）该蓄电池所用的硫酸溶液中溶质的质量分数；
（2）用98%的浓硫酸配制196g上述硫酸溶液，需要水多少毫升？（水的密度按1g/cm³计算）

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实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题：
（1）同学们选择的固体药品是_______________；
（2）请写出题中发生反应的化学方程式______________________________；
（3）请根据已知条件列出求解生成氯化钙质量（X）的比例式_______________；
（4）试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为_______________。

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将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是

[ ]

A. 蒸发掉10g水，无晶体析出
B. 加入10g10%的M的溶液
C. 加入10g固体M，并使之完全溶解
D. 加入10g水

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在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制100kg这种溶液，试计算需要固体氯化钠和水的质量各是多少。

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