下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。（1）取10mL该硫酸可配成9.8%的硫酸________g。（2）取适量该硫酸与锌反应可生成气体：Zn+2H2SO4(

题型：河南省中考真题难度：来源：

下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

（1）取10mL该硫酸可配成9.8%的硫酸________g。
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成气体：Zn+2H₂SO₄(浓)== ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。_______________________。

答案

（1）184
（2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气

举一反三

在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO₃溶液，现欲配制这种KNO₃溶液200克。
（1）需KNO₃固体______克，需水______mL。（水的密度为1.0g/cm³ ）
（2）配制此KNO₃溶液的步骤为：a.计算 b.称量（量取）c.溶解 d.装入试剂瓶。
在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是________，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是________，此仪器在配制过程中所起的作用是_________________。
（3）下列方法能使接近饱和KNO₃溶液由不饱和变为饱和的是______。(从①--⑥中选序号填入)
①加水 ②加KNO₃固体 ③蒸发水 ④冷却 ⑤加热但保持溶液质量不变 ⑥加饱和KNO₃溶液
（4）现向KNO₃饱和溶液中，逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是_________。