家庭食用面碱(主要成分为Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量,设计并进行了以下实验: ①称取面碱样品3.4g于烧杯中,加入
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家庭食用面碱(主要成分为Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量,设计并进行了以下实验: ①称取面碱样品3.4g于烧杯中,加入20mL水,搅拌至样品全部溶解; ②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀为止; ③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。 请计算:食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少?(精确到0.1%) |
答案
93.5% |
举一反三
t℃时,ng某物质完全溶解于水,配制成密度为ρ g/cm3的溶液V L,则此溶液中溶质的质量分数是 |
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A.n/(10ρV)% B.n/(100 V)% C.100n/(ρV)% D.n/(ρV)% |
20℃时食盐的溶解度为36g,在该温度下,将20g食盐溶于100g水中配制溶液甲。取30g甲溶液,加入6g食盐晶体得到溶液乙。则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是 |
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A.甲:16.7% 乙:30.6% B.甲:20% 乙:30.6% C.甲:20% 乙:26.5% D.甲:16.7% 乙:26.5% |
60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g,在100 g水中溶解100 g硝酸钾晶体,该溶液中溶质的质量分数为____________,当对该溶液分别采取下列措施时,所得溶液中溶质的质量分数为: (1)加入10 g硝酸钾晶体_____________。 (2)倒出一半溶液_______________。 |
1 mL 98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)跟5 mL水混合,所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为_______________。 |
实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算: |
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(1)上表中X的数值为_________; (2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少? (3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液,是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的,试计算需加入多少克水,才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液? |
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