阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.使用一段时间后,其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质.某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”
题型:南通难度:来源:
阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.使用一段时间后,其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质.某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数),设计并进行如下探究过程. 步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥滤渣. 步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0g,加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体1.2g. 步骤(3)取步骤(2)中的滤液,加入足量的NaOH溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中,充分加热、冷却、称量,得到8.0g Fe2O3(注:滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3). 求:(1)8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量. (2)该“脱氧剂”在未变质时,Fe粉和活性炭的质量之比. (3)该“脱氧剂”的变质程度. |
答案
(1)由题意可知,1.2g的固体是活性炭的质量, ∴8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0g-1.2g=6.8g; (2)Fe元素的质量为:8.0g×=5.6g, 则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6g:1.2g=14:3; (3)由于铁变质而增加的氧元素的质量为:6.8g-5.6g=1.2g, 变质铁的质量为:1.2g÷=2.8g, 脱氧剂的变质程度=×100%=50%. 答:(1)8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为6.8g; (2)该“脱氧剂”在未变质时,Fe粉和活性炭的质量之比14:3; (3)该“脱氧剂”的变质程度为50%. |
举一反三
下列物质的化学式中,书写不正确的是( )A.氯化钠 NaCl2 | B.硫酸铝 Al2(SO4)3 | C.氧化钙 CaO | D.氮气 N2 |
|
某元素R的相对原子质量为32,在它的氧化物中,R显+6价,则该元素的氧化物的相对分子质量为( ) |
在下表的空格中写出相应的物质名称、化学式和物质的类别(类别填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”)
物质名称 | 水银 | ______ | 硫酸 | 化学式 | ______ | CaO | ______ | 物质类别 | ______ | ______ | ______ | (1)用数字和化学符号表示:①2个氢原子______;②碱溶液中阴离子______; (2)现有下列四种物质:①氧气②氮气③硝酸钾④硝酸铵.请从其中选择适当物质的化学式填空.可用作食品保护气的是______;农业上可作复合肥料的是______. | X、Y元素的原子都有三个电子层,且X的最外层只有2个电子,Y的最外层有7个电子,则X和Y元素形成的化合物的化学式是( ) |
最新试题
热门考点
|