将固体FeC2O4•2H2O放在可称出质量的容器内加热，FeC2O4•2H2O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC2O4会逐渐转变为铁的氧化物：Fe3O4

将固体FeC₂O₄•2H₂O放在可称出质量的容器内加热，FeC₂O₄•2H₂O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC₂O₄会逐渐转变为铁的氧化物：Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO．现称取2.00g　FeC₂O₄•2H₂O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据见下表：

温度/℃	25	150	300	350	400	450	500	600	700	800
固体质量/g	2.000	1.804	1.600	1.600	0.800	0.800	0.888	0.888	0.860	0.860
（1）分析表中的数据可知，2.000g变为1.600g 时，表明：300℃时，结晶水已全部失去．故填：300℃时，结晶水已全部失去，在此温度范围内，FeC2O4不分解，所以固体物质质量不变； （2）根据铁元素守恒，FeC2O4分解时，先转变为FeO和二氧化碳和一氧化碳，故固体物质的化学式为：FeO； （3）根据铁元素守恒：6FeO→3Fe2O3 →2Fe3O4                    6×72：3×160：2×232                      72：80：77.3     即72：80：77.3≈0.800：0.888：0.860，固体质量的变化趋势与表中提供的数据一致，故固体物质的化学式为：Fe2O3； （4）600～800℃内发生的反应是氧化铁分解为四氧化三铁和氧气，故固体物质的化学式为：Fe3O4． 故答案为： （1）300℃时，结晶水已全部失去，在此温度范围内，FeC2O4不分解，所以固体物质质量不变； （2）FeO； （3）Fe2O3； （4）Fe3O4．
锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233，若锆钻氯化物和这种氧化物中的化合价相同．则氧化物的化学式为（　　） A．Zr2O B．ZrO C．Zr2O3 D．ZrO2
某混合物由Na2SO4和Na2SO3组成，已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠元素的质量分数为（　　） A．24.62% B．25.09% C．35.38% D．无法确定
2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（　　） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法确定
由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是（　　） A．2a% B．0.75a% C．1-2a% D．1-a%
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分．化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成．例如，镁橄榄石（MgSiO4）常以2MgO•SiO2表示．依照上法表示下列硅酸盐的组成： 高岭石Al2（Si2O5）（OH）4______； 钙沸石Ca（Al2Si3O10）•3H2O______； 滑石Mg3Si4O10（OH）2______．