（1）某元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为21：8，其相对原子质量比为7：2，则该氧化物的化学式为______（2）一个密闭容器中，充入m个CO分子和n

题型：不详难度：来源：

（1）某元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为21：8，其相对原子质量比为7：2，则该氧化物的化学式为______
（2）一个密闭容器中，充入m个CO分子和n个O₂分子，在一定条件下充分反应后，容器中碳原子与氧原子个数比为______
（3）向氯化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，直到不再生成沉淀．过滤后，滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量，则滴入稀硫酸溶液的溶质的质量分数为______
（4）铜粉和炭粉的混合物在空气中充分反应后，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，则原混合物中铜的质量分数______
（5）过氧化氢（H₂O₂）在受热条件下易分解为水和氧气，现有3%的过氧化氢溶液，氢元素的质量分数为11.0%，受热完全分解，氢元素的质量分数增加的值为______（保留一位小数）．

答案

（1）因氧的相对原子质量为16，由相对原子质量比为7：2，则M的相对原子质量为

7

2

× 16=56，
即为铁，设化学式为Fe_xO_y，由M元素与氧元素的质量比为21：8，则56×x：16×y=21：8，解得x：y=3：4，即化学式为Fe₃O₄，故答案为：Fe₃O₄；
（2）因反应前后原子守恒，则密闭容器中m个CO分子和n个O₂分子中碳原子与氧原子个数比为m：（m+2n），
故答案为：m：（m+2n）；
（3）根据化学反应方程式可知，当滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量时，即生成的硫酸钡的质量等于硫酸溶液的质量，
则设硫酸钡的质量为233g，则设硫酸溶液中硫酸质量为xg，
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
       98    233
       x     233g

98

x

=

233

233g

，解得x=98g，
则硫酸溶液的质量分数为

98g

233g

×100%=42.1%，故答案为：42.1%；
（4）因铜反应生成氧化铜黑色固体，C燃烧生成气体，由生成的黑色物质与原混合物的质量相等，
则氧化铜中氧元素质量等于C的质量，即原混合物中碳的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，
原混合物中碳的质量分数为

16

80

×100%=20%，故答案为：20%；
（5）设溶液质量为mg，生成氧气质量为xg，则
2H₂O₂

△   .

2H₂O+O₂↑
 68           32
 m×3%         x

68

32

=

m×3%

x

，解得x=0.014m，
反应后溶液质量为m-0.014m=0.986mg，
则反应后H元素的质量分数为

mg×11.0%

0.986mg

×100%=11.2%，
则氢元素的质量分数增加的值为11.2%-11.0%=0.2%，故答案为：0.2%．