金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,发生反应①:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加过量的FeCl3溶液,发生反应②:SnCl2+2FeCl3
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金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,发生反应①:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加过量的FeCl3溶液,发生反应 ②:SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入,与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3,发生反应③:6FeCl______ (1)在基本反应类型中反应①属于______; (2)反应②中物质X的化学式为______; (3)现有金属锡样品1g,经上述各步反应后,共用去质量分数为3%的K2Cr2O7溶液24.7g 该试样中锡的质量分数为(假定杂质不参加反应,计算结果保留到0.1% ) |
答案
(1)由反应①Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,反应物为单质和化合物,生成物也是单质和化合物, 则该反应是单质与化合物反应生成单质和化合物,反应属于置换反应,故答案为:置换反应; (2)由反应②SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2,根据质量守恒定律可知,反应前后的元素种类、 原子个数和种类都不变,反应前有Sn元素,则反应后X中含有Sn元素, 反应前共8个Cl原子,反应后现有4个Cl原子,又X的化学计量数为1, 即X的化学式为SnCl4,故答案为:SnCl4; (3)由Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O, 设样品中Sn的质量为x, 可得 3Sn~K2Cr2O7 3×118.7 294 x 24.7g×3% = 解得x=0.8975g, 则试样中锡的质量分数为×100%=89.75%≈89.8%, 答:试样中锡的质量分数为89.8%. |
举一反三
已知:有机物结构式可以用结构简式表示,如苯胺的结构式和结构简式.苏丹红一号(sudan I)是一种偶氮染料,不能作为食品添加剂使用.它的结构简式如图所示:
求:苏丹红一号的化学式为______. |
某元素的符号为R,相对原子质量为a,其0.5a g单质可跟20g氧气完全反应生成氧化物,则此氧化物的化学式为 ______.假设此氧化物是酸性氧化物,则它所形成的酸的化学式可能是①HRO,②HRO2,③HRO3,④H2RO3,⑤H2RO4,⑥H3RO4中的 ______(填序号). |
在化学反应:4NH3+5O24x+6H2O中,x的化学式应为( ) |
某航空油燃烧时,某成分X发生反应:X+12O29CO2+6H2O,则X的化学式是______. |
某混合气体是由二氧化碳和一氧化碳组成,若其中二氧化碳与一氧化碳的分子数相等,则混合气体中,碳和氧两种元素的质量比为______. |
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