某硝酸铵的样品经检测含氮量为40%，则可能混有的杂质是（　　）A．碳酸氢铵 NH4HCO3B．硝酸钠 NaNO3C．尿素 CO（NH2）2D．硫酸铵（NH4）

题型：不详难度：来源：

某硝酸铵的样品经检测含氮量为40%，则可能混有的杂质是（　　）

A．碳酸氢铵 NH₄HCO₃	B．硝酸钠 NaNO₃
C．尿素 CO（NH₂）₂	D．硫酸铵（NH₄）₂SO₄

答案

纯净硝酸铵[NH₄NO₃]中氮元素的质量分数=

×100%=35%，小于40%，故杂质中氮元素的质量分数应该大于40%
A、NH₄HCO₃中氮元素的质量分数=

×100%=17.8%；
B、NaNO₃中氮元素的质量分数=

×100%=16.5%
C、CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数=

×100%=46.7%
D、（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量分数=

132

×100%=21.2%
故选C．

举一反三

下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（　　）

A．氢氧化钠、纯碱、NaOH

B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）₂

C．氯化钠、食盐、NaCl

D．碳酸氢钠、小苏打、Na₂CO₃

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下列试剂瓶的标签上，化学式书写正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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下列物质是按氯元素的化合价规律排列的，KCl、（　　）、HClO、KClO₃、HClO₄，则空格内的物质是．

A．NaCl

B．NaClO

C．Cl₂

D．HClO₃

题型：不详难度：| 查看答案

某元素R的氧化物R₂O₃，氧元素的质量分数是30%，则该氧化物的相对分子质量是（　　）

A．56

B．80

C．112

D．160

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2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的．三聚氰胺化学式为C₃H₆N₆，是一种重要的化工原料．
（1）三聚氰胺的相对分子质量为______，碳、氢、氮三种元素的质量比为______氮元素的质量分数为______．
（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量．例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46%，即为蛋白质含量检测合格．某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36%，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的．

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某硝酸铵的样品经检测含氮量为40%，则可能混有的杂质是（ ）A．碳酸氢铵 NH4HCO3B．硝酸钠 NaNO3C．尿素 CO（NH2）2D．硫酸铵 （NH4）