某+3价的金属A,它在与氧形成的氧化物中的质量分数为70%,则A的相对原子质量为( )A.27B.28C.56D.112
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某+3价的金属A,它在与氧形成的氧化物中的质量分数为70%,则A的相对原子质量为( ) |
答案
根据化合物中各元素化合价代数和为0,某+3价的金属A与氧元素(-2价)形成的化合物中,A元素与氧元素的原子个数比为2:3;故A的氧化物的化学式为:A2O3, 设A的相对原子质量为x,A所占的质量分数为70%,则氧元素的质量分数为30%,则氧化物中A、O元素质量比为7:3, 则2x:(16×3)=7:3 解得x=56. 故选C. |
举一反三
一个某原子中,质子、中子、电子的总数为40,其中不带电的粒子数为14,则该原子核内质子数是( ) |
1875年法国化学家布瓦德朗发现一种新的金属--镓(Ga).它的原子核内质子数是31,相对原子质量为70.请你推测它的原子核外电子数为( ) |
某实验小组设计实验,计算金属R的相对原子质量(已知该金属可与稀硫酸反应生成氢气).步骤如下: ①用天平称量10g该金属的小颗粒;②将金属放在烧杯中,加入100g稀硫酸,充分反应至没有气泡放出,有金属剩余;③用______(填操作名称)的方法取出剩余的金属,用蒸馏水冲洗干净,干燥后称量剩余金属的质量为3.5g;④将滤液和冲洗金属的蒸馏水合并,蒸干,得到16.1g固体RSO4.在取出剩余金属的操作和蒸干滤液的过程中都要用到的玻璃仪器是______(填仪器名称);⑤计算金属R的相对原子质量. 请你帮助该实验小组的同学,根据实验数据计算: (1)金属R的相对原子质量. (2)本实验所用稀硫酸的质量分数. |
质子数和中子数都是6的碳原子的质量为1.993×10-26kg,另有一种A原子的质量是2.657×10-26kg,则A原子的相对原子质量为( ) |
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118,相对原子质量为293的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为( ) |
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