(1)甲醇,其化学式为:CHXO,可知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成; (2)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得甲醇的相对分子质量为:12+1×X+16=32,解得X=4; (3)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,可得甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12:4:16=3:1:4; (4)甲醇完全燃烧时,生成二氧化碳和水,反应方程式是:2X+3O22CO2+4H2O,其中生成二氧化碳和水的质量比为:【2×(12+16×2)】:【4×(1×2+16)】=11:9; (5)①根据质量守恒定律:在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,据方程式8CHXO+nO2mCO2+2CO+16H2O,反应前有8个碳原子,反应后有了2个碳原子,还少6个碳原子,故m=6,反应前有8个氧原子,反应后30个氧原子,还少22个氧原子,所以n=11,由(2可知x=4,则方程式为8CH4O+11O26CO2+2CO+16H2O; ②设参加反应的氧气质量是x 8CH4O+11O26CO2+2CO+16H2O 352 264 x3.6g = x=4.8g 答:参加反应的氧气质量是4.8g; 故答案为:(1)3;(2)4;(3)3:1:4;(1分)(4)11:9;(5)①6;②氧气为4.8g. |