测定人体血液循环量的一种方法是：吸取6.0mL含放射性元素131I-人血清白蛋白溶液，每1.0mL含放射性元素碘2.0×10-6Ci（居里，一种放射性强度的单位
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| 测定人体血液循环量的一种方法是：吸取6.0mL含放射性元素131I-人血清白蛋白溶液，每1.0mL含放射性元素碘2.0×10-6Ci（居里，一种放射性强度的单位），快速注入静脉中，10分钟时抽取1.0mL静脉血液，测定其中含放射性元素碘为0.0030×10-6Ci（10分钟内碘的放射性的强度改变可忽略不计）．人的血液循环量为______L．又知碘是甲状腺素的主要成分，健康成人每天适宜摄入量为100µ g～200µg （1µg为10-6g）．为使上述测定结果可靠，从测定人体血液循环量24小时前，连五天服碘化钠（不含放射性碘）50mg/（5mL•d），原因是______． |
答案
由每1.0mL含放射性元素碘2.0×10-6Ci，则
血液循环量为=4000毫升=4.0L，
即人的血液循环量为4.0升，
又碘是甲状腺素的主要成分，注入的碘元素可被甲状腺吸收，
为保证测定结果的可靠应及时补充碘元素，
则连服5天碘化钠其原因是减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收，
故答案为：4.0；减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收． |
举一反三
我国兰州的近代物理研究所曾经研究制出首批重氧气（18O2），其价格远远超过黄金．则下列说法正确的是（ ）| A．重氧气的相对分子质量为32 | | B．H218O的相对分子质量为20 | | C．重氧气中氧元素的化合价为-2 | | D．18O2是一种化合物 |
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用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠．现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6 g放入盛有130 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4 g．请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数． |
青海玉树地震后，从全国各地运去了药品、消毒剂和简易房板材等急需用品．请回答：
（1）环丙沙星（化学式：C17H18FN3O3）是其中一种抗生素，其相对分子质量是______．
（2）灾后可用ClO2对生活用水进行消毒，制取ClO2的反应为：X+NaClO2=2ClO2+2NaCl，其中NaClO2中氯元素的化合价为______，X的化学式为______．
（3）灾后搭建板房的材料叫铝塑板，它是以高压聚乙稀为基材，加入大量的含有氢氧化铝和适量其他物质，经多步工艺制成．该材料含有的无机物是______（写化学式），该物质所属类别是______（填：“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）． |
葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体，化学式是C6H12O6．葡萄糖在人体内被缓慢氧化为二氧化碳和水，并释放出热量．试回答：
（1）葡萄糖分子的相对分子质量______；
（2）葡萄糖中各元素的质量比为：C：H：O=______；
（3）列式计算葡萄糖中碳元素的质量分数______．
（4）有某葡萄糖的水溶液中含氧元素的质量分数为80%，计算该溶液中碳元素的质量分数． |
（1）曲酸（C6H6O4）是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是______，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______，
（2）某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0.1gH2．求：①废料中铜的质量分数．②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数． |
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