在CH4和NO的混合气体中,经测得其中氧元素的质量分数为32%,则可知混合气体中CH4和NO的分子个数比为A.1:2B.2:1C.5:4D.4:5
题型:不详难度:来源:
在CH4和NO的混合气体中,经测得其中氧元素的质量分数为32%,则可知混合气体中CH4和NO的分子个数比为 |
答案
C |
解析
试题分析:假设混合物质量为100,则氧元素质量为32,而氧元素只有NO中有,则NO的质量为60,CH4质量为40,其分子个数比为40/16:60/30=5:4,所以选C。 |
举一反三
食品保鲜可以防止食品腐坏,保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂,化学式为C3H5O2Na,丙酸钠是由 种元素组成,其相对分子质量为 ,该分子中碳、氢、氧的质量比为 ;960g丙酸钠中含有 g钠元素。
碳酸钠 (含Na2CO3 98.0%以上) XXX化工厂出品
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人体缺乏维生素C(简写VC)会患坏血病,哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。如下图所示为某种维生素C说明书的一部分。请你回答:
(1)VC中含有 种元素。 (2)若正常成人每天对VC的最低需要量为60 mg。 ①当VC完全来自右图的维生素C,则每天至少服用 次; ②当VC完全来自某种新鲜蔬菜(每1000 g这种蔬菜含VC120 mg),则每天至少应食用这种蔬菜 g。 (3)取2片维生素C溶于水,滴入紫色石蕊试液变红色,说明VC的溶液显 性;加热该溶液至沸腾,红色消失,表明VC受热时易被破坏,那么在烹调新鲜蔬菜时要减少VC的损失,应采取的措施之一是 。 |
乙炔俗称电石气,是因为电石(CaC2)遇水可产生乙炔(C2H2)气体,反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+ C2H2↑某桶电石标签的部分内容如图所示。计算:
(1)在C2H2分子中,C原子H原子的个数比为 。(1分) (2)在CaC2中Ca元素C元素的质量比为 。 (3)在CaC2中,C元素的质量分数为 %。 (4)在该桶电石中,纯CaC2的质量为 kg。 |
防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度,某同学取该部分锈蚀的铁片样品(仅由铁和氧化铁组成),测得其中氧元素的含量为12%,则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为 |
某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种,依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全),下列说法正确的是( ) ①无色气体在氧气中充分燃烧 ②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置,装置的质量增加10.8g ③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置, ④装置的质量增加13.2g.A.该气体一定含有H2、CO、CH4 | B.该气体可能只含H2和CH4 | C.该气体可能只含CO和CH4 | D.该气体可能只含CH4 |
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