将固体FeC2O4•2H2O放在一个可称出质量的容器里加热，FeC2O4•2H2O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC2O4会逐渐转变为铁的氧化物：Fe3

题型：不详难度：来源：

将固体FeC₂O₄•2H₂O放在一个可称出质量的容器里加热，FeC₂O₄•2H₂O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC₂O₄会逐渐转变为铁的氧化物：Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO．现称取2.00克FeC₂O₄•2H₂O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据见下表：

答案

举一反三

温度/℃

150

300

350

400

450

500

600

700

800

固体质量/克

2.000

1.804

1.600

0.800

0.888

0.860

答：（1）分析表中的数据可知，2.000g变为1.600g 时，表明：300℃时，结晶水已全部失去．故答案为：300℃时，结晶水已全部失去，在此温度范围内，FeC₂O₄不分解
（2）根据铁元素守恒，FeC₂O₄分解时，先转变为FeO和二氧化碳和一氧化碳，铁原子的最小公倍数是6，存在下列质量关系：
6FeO→3Fe₂O₃→2Fe₃O₄ 6×72：3×160：2×232
72：80：77.3．
固体质量的变化趋势与表中提供的数据一致，即72：80：77.3≈0.800：0.888：0.860．
表明：FeC₂O₄分解时，先转变为FeO，再转变为Fe₂O₃，最后变为Fe₃O₄．
化学方程式为：FeC₂O₄

350℃-400℃

FeO+CO₂↑+CO↑；4Fe+3O₂

400℃-500℃

Fe2O3；6Fe₂O₃

600℃-800℃

4Fe₃O₄+O₂↑；故答案为：Fe₂O₃故答案为：
（1）300℃时，结晶水已全部失去，此温度范围还没到FeC₂O₄分解的温度；
（2）FeO；
（3）Fe₂O₃；
（4）Fe₃O₄．

某同学用一定质量分数的Na₂CO₃溶液做“Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓”的实验．其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果回答下列问题：

题型：不详难度：| 查看答案

实验次数

氯化钙质量/g

碳酸钠溶液的质量/g

碳酸钙的质量/g

5.55

200

11.1

200

22.2

200

33.3

250

55.5

400

现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品．为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并做相关记录．有关数据记录如下：

题型：不详难度：| 查看答案

加硫酸的序号

加入硫酸的体积/mL

剩余固体的质量/g

20.0

16.0

20.0

12.0

20.0

8.0

20.0

8.0

为了测定某石灰石的纯度，某研究学习小组取用6克石灰石样品，用实验室不知溶质质量分数的稀盐酸50克，分四次加入、每次充分反应后，经过滤，干燥等操作后称量剩余固体的质量，（假设过滤，干燥等操作中固体物质的质量不损耗），有关物质质量见下表：

题型：不详难度：| 查看答案

稀盐酸的用量

剩余固体的质量

第一次加入12.5克

4.5克

第二次加入12.5克

3克

第三次加入12.5克

1.5克

第四次加入12.5克

0.5克

甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25．Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

题型：茂名难度：| 查看答案

甲

乙

丙

加入氢氧化钠溶液质量（g）

35.0

40.0

45.0

反应得到沉淀的质量（g）

2.5

2.9

下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表

题型：不详难度：| 查看答案