(6分)某化学兴趣小组同学利用如下图所示装置进行实验。(1)打开a,关闭b,装置I中加入黑色固体和无色液体,装置Ⅱ的热水中加入白磷,观察到Ⅱ中白磷燃烧。①装置I
题型:不详难度:来源:
(6分)某化学兴趣小组同学利用如下图所示装置进行实验。
(1)打开a,关闭b,装置I中加入黑色固体和无色液体,装置Ⅱ的热水中加入白磷,观察到Ⅱ中白磷燃烧。 ①装置I中发生反应的化学方程式为 。 ②白磷燃烧的原因是 。 (2)装置I中加入大理石和过量稀盐酸,装置Ⅱ 中加入滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液。 ①打开a,关闭b,Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 ②一段时间后,关闭a,打开b。若装置Ⅱ 中最终得到无色澄清溶液,则Ⅱ中一定发生的反应化学方程式为 ;若装置Ⅱ中最终得到无色溶液且底部有不溶物,则II中无色溶液的溶质可能为 。 |
答案
(1)①2H202二氧化锰2H20+ O2↑ ②白磷与氧气接触且温度达到其着火点 (2)①CO2+ 2NaOH Na2CO3+ H2O ② Na2CO3+2HCl="==" 2 NaCl+H2O+CO2↑ NaCl、酚酞或NaCl、CaCl2、酚酞 |
解析
试题分析:(1) ①装置Ⅱ的热水中加入白磷,观察到Ⅱ中白磷燃烧,根据燃烧的条件,说明装置I产生了氧气,又是黑色固体和无色液体反应,所以发生反应的化学方程式为:2H202二氧化锰2H20+ O2↑ ②根据燃烧的条件,白磷燃烧的原因是:白磷与氧气接触且温度达到其着火点 (2) ①装置I中加入大理石和过量稀盐酸反应产生了二氧化碳,打开a,关闭b,产生的二氧化碳进入到加入滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液装置Ⅱ 中,故发生反应的化学方程式为:CO2+ 2NaOH Na2CO3+ H2O ②一段时间后,关闭a,打开b,由于反应产生的二氧化碳排不出去,使得装置I内的压强增大,所以装置I内的溶液被压入到装置Ⅱ中,若装置Ⅱ 中最终得到无色澄清溶液,说明压入的溶液中既有生成的CaCl2,还有过量的盐酸,所以Ⅱ中一定发生的反应化学方程式为:Na2CO3+2HCl="==2" NaCl+H2O+CO2↑,若装置Ⅱ中最终得到无色溶液且底部有不溶物,说明最后发生了这个反应:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,则Ⅱ中无色溶液的溶质可能为:NaCl、酚酞或NaCl、CaCl2、酚酞2CO3的化学性质 |
举一反三
(7分)化学兴趣课上,同学们对过氧化钠(Na2O2)可以做供氧剂产生了浓厚兴趣,于是在老师的指导下展开了以下探究活动。 【提供资料】① 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。 ②Na2O2是一种淡黄色固体,常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应,生成氧气不能与N2发生反应。 (1)探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。 同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
① 写出检验G中气体的方法 。 ②若无装置C,对实验有影响的物质是 。 ③若观察到 ,说明二氧化碳已经除尽。 (2)探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。 【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。 猜想1:是氢氧化钠 猜想2:是碳酸氢钠 猜想3:是碳酸钠 你认为猜想 是不正确的,理由是 。 【进行实验】排除错误猜想后,同学们通过以下实验验证了另一种物质。
实验操作
| 实验现象
| 取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中,加入稀盐酸。
| 有大量气泡产生
| 【反思与评价】 ①某同学认为上述方案存在不足,他的理由是 。 ②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。 |
(7分)金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。 (1)地壳中含量最多的金属元素是 。 (2)金属铜做导线是利用其延展性和 性。 (3)铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为_ 。 (4)实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。
①乙实验的现象为_______________________________________________ ②若将上述实验之一替换掉一种药品,即可达成实验目的。说明具体的改进方法:________________________________________________ ③按如图实验结束后,将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中,充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯,无气泡产生。以下说法正确的是________(填序号) 。A.最后烧杯中的溶液不可能是无色的 | B.乙实验中,CuSO4溶液一定是过量的 | C.乙、丙混合过程中,可能没有发生化学反应 | D.最后烧杯中的溶液,一定含有Al2(SO4)3,可能含有FeSO4 |
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(8分) 体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手,以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体,实验小组对其成分展开了探究。 已知:MgO+2HCl = MgCl2+H2O MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑ (1)探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3 ①取少量样品,如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生,b试管中产生的现象是____________。则证明“镁粉”中一定含有MgCO3。
②为证明“镁粉”中是否含有Mg,小明将燃着的木条放在图中b试管口上方,木条熄灭。但同学们指出,该实验不能达成实验目的,需要将图中的澄清石灰水替换成__________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验,观察到b试管口无明显现象,证明“镁粉”中______________。 (2)探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2 【实验过程】 Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5 g三种固体粉末,每次取样方法如下图所示:
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积(以下体积均在同一条件下测定,且保留到小数点后1位)
| MgO
| Mg(OH)2
| MgCO3
| 消耗稀盐酸的体积 /mL
| 10.4
| 7.2
| 5.0
| Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。 Ⅱ。取“镁粉”样品0.5 g,加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。 【实验分析及结论】 “镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________ 【实验反思】 为确定“镁粉”的具体成分,同学们认为还需要补充如下实验:分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________,加入足量稀盐酸,测定生成的气体体积分别为119 mL和140 mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________,“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为_____________。 |
(6分)人类的生产和生活都离不开金属。 (1)金属的应用非常广泛。 ①汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的延展性和________性。 ②铁是生产和生活中使用最多的金属,下列关于铁的叙述不正确的是________。A.铁生锈时生成四氧化三铁 | B.表面涂漆以防止铁生锈 | C.铁制品应放置于干燥的环境中 | D.应及时回收废弃的的铁制品 | 金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属,某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如下图实验:
在A实验中发生反应的化学方程式为________________,反应类型为________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,一段时间后过滤,滤渣中的物质所有可能的组成为________,滤液中的溶质可能为________(填写以下序号)。 ①Al2(SO4)3②Al2(SO4)3、FeSO4③Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3 ④FeSO4、CuSO4⑤Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4 |
(5分)某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
【查阅资料】白磷的着火点40℃。 【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少? 【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。 【实验探究】装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。 【现象分析】 (1)将锥形瓶底部放入热水中,白磷被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件是____________________,写出白磷燃烧的化学方程式:______________________________。 (2)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是___________________。 (3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来,②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是:__________________。 【得出结论】氧气约占空气总体积的1/5 。 |
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