(6分)做完酸、碱、盐相关性质实验后,某实验小组不小心把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起,看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇,请你
题型:不详难度:来源:
(6分) 做完酸、碱、盐相关性质实验后,某实验小组不小心把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起,看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇,请你与他们一起进行探究。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么? 【猜想假设】猜想① Na2SO4、Na2CO3 猜想② Na2SO4、Na2CO3、NaOH 猜想③ Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④ Na2SO4、 H2SO4 猜想⑤ Na2SO4 上述猜想中,你认为不合理的是猜想 (填序号)。 【实验探究】(1)甲同学取少量该溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞,发现溶液颜色无变化,据此,他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是 (填“合理”或“不合理”)的,理由是 。 (2)乙同学向盛有一根生锈的铁钉的试管中加入适量该溶液,过一会儿取出铁钉,用水洗净,观察到铁锈消失,铁钉变得光亮,溶液变黄。该反应的化学方程式是 。 【实验结论】根据上述实验探究,你认为猜想 (填序号)是正确的。 【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放,这样做的意义是 (答一点即可)。 |
答案
②③ (1) 不合理 无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色 (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ④ 防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道 |
解析
试题分析:【猜想假设】稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起,稀硫酸是先与氢氧化钠溶液反应,再与碳酸钠溶液反应,所以刚开始时没有气泡产生,看到有大量气泡生成,说明氢氧化钠溶液已反应完,所以猜想②不正确,两种反应物H2SO4和Na2CO3会继续反应,不能共存,所以猜想③也不正确 【实验探究】(1)取少量该溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞,发现溶液颜色无变化,只能说明溶液不显碱性,所以认为猜想⑤是正确的结论是:不合理,理由是:无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色 (2)生锈的铁钉的试管中加入适量该溶液,观察到铁锈消失,铁钉变得光亮,溶液变黄。该反应的化学方程式是:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【实验结论】根据上述实验探究,你认为猜④想是正确的 【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放,这样做的意义是:防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道 |
举一反三
(7分)有一包白色固体样品,可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分,小燕老师取用一定量样品,加足量水溶解,过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。 写出上述操作中可能发生反应的化学方程式: 。 过滤时用到玻璃棒,玻璃棒的作用是 。 【探究活动一】 奋进小组探究白色沉淀甲的成分。
实验操作
| 实验现象
| 结 论
| 取白色沉淀甲,滴加足量的稀硝酸
| 沉淀部分消失
| 白色沉淀甲中一定含有
| 【探究活动二】 智慧小组探究白色固体样品中可能含有 ,设计了如下实验。
实验操作
| 实验现象
| 结论
| 实验Ⅰ
| 取适量无色滤液乙,加入碳酸钠溶液
| 无明显现象
| 无色滤液乙中一定不含
| 实验Ⅱ
| 步骤①:取适量无色滤液乙,加入过量的 溶液,过滤
| 生成白色沉淀
| 原白色固体样品中一定存在该物质
| 步骤②:取步骤①中的滤液,滴加 溶液
|
| 【反思】 实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是 。 【结论】 通过两个小组的共同探究,得出了原白色固体样品含有的成分。 |
鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的实验结束后,小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到烧杯内的废液变浑浊,过滤后,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
(1)指出有标号仪器的名称:_______。 (2)实验探究: 【猜想】 小红认为:只含氢氧化钠; 小明认为: 含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙; 小亮认为:含有氢氧化钠和碳酸钠; 还有可能是 (你的猜想)。 【讨论】①三位同学的猜想,你认为是否有不合理,理由是 。 。 ②小红的猜想是滤液中只含氢氧化钠,他的这种猜想的推测思路是: 。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 取样于试管中,
|
| 你的猜想正确
| 【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
| 没有气泡产生
| 自己的猜想不成立
| 请你分析一下小亮同学验证自己的猜想所得出的实验结论是否正确: , 原因是: 。 |
实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体,对其成分提出以下假设,并完成了实验探究。 假设1:只含NaOH; 假设2:含NaOH和Na2CO3; 假设3:只含Na2CO3 (1)取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察到 ,说明假设1不成立,假设2或假设3成立。 (2)进一步探究的过程如下:
①“操作1”的名称是 ,其中要用到玻璃棒,其作用是 。 ②加入足量CaCl2溶液的作用是 。 ③加酚酞检验“溶液B”的现象是 。 |
(8分)小强同学用三支试管,分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液进行相关实验探究。 步骤1:向三支试管中分别滴加酚酞后,Na2CO3溶液中显红色,说明Na2CO3溶液显 性; 步骤2:小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中,发现有气泡产生,最终有白色沉淀生成且溶液显红色;白色沉淀为 (写化学式) 步骤3:把烧杯中的混合物进行过滤,得到滤液,滤液中一定不含有________。(选填字母): A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.碳酸钠溶液 [实验猜想] 步骤3所得滤液中溶质可能为:①NaCl Na2CO3; ②NaCl CaCl2和NaOH; ③NaCl Na2CO3和NaOH; ④… [实验验证](提示:CaCl2溶液显中性)
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 有关化学方程式
| 取少量滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液
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| 猜想③成立
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| [反思评价] 有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸,若观察到有气泡产生且红色消失,则证明猜想③成立。你认为是否正确 (填“正确或不正确”) 其理由是: 。 |
下列对比实验,得到的实验结论错误的是
| 实验方案
| 实验结论
| 实验1
| 实验2
| A
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| 白磷燃烧需要氧气
| B
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| 温度升高,分子运动速率加快
| C
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| 金属M生锈需要氧气和水
| D
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| 碘在水和汽油中的溶解性相同
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