如图所示的暖宝宝是一种防寒用品。小明想知道暖宝宝中的主要成分有哪些?暖宝宝发热的原因是什么?(1)小明探究:暖宝宝中的主要成分是什么?剪开内包装袋,倒出其中的粉
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如图所示的暖宝宝是一种防寒用品。小明想知道暖宝宝中的主要成分有哪些?暖宝宝发热的原因是什么?
(1)小明探究:暖宝宝中的主要成分是什么? 剪开内包装袋,倒出其中的粉末,发现呈黑色。 【提出猜想】该黑色粉末可能含有木炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。 【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末,部分被吸引。 【得出结论】该黑色粉末中一定含有 ,可能含有 。 【查阅资料】木炭与稀硫酸不反应,氧化铜与稀硫酸反应能产生蓝色溶液。 【进行实验】
实验编号
| 实验操作
| 实验现象
| ①
| 取少量黑色粉末于试管中,加足量稀硫酸
| 固体部分溶解,有气泡产生,溶液未变蓝色
| ②
| 取实验①的残渣灼烧,将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方
| 澄清石灰水变浑浊
| 由实验①可知,该黑色粉末中一定含有 ,一定不含 。 写出实验①的化学反应方程式 。 由实验②可知,该黑色粉末中一定含有 。 (2)小明思考:暖宝宝为什么会发热? 【查阅资料】暖宝宝中除含有铁粉、木炭外,还含有食盐和水。 ①暖宝宝贴在衣服上与空气接触后会发热的原因是 。由此可见,人们可以利用化学反应放出的热量来造福人类,请你再举一例: 。 ②请你猜测暖宝宝中氯化钠的作用是 。 |
答案
第(1)小题每空1.5分,第(2)小题每空1分. (1)铁粉 ; 木炭粉、氧化铜; 铁粉 ; 氧化铜; Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑, 木炭粉; (2)①暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化,进而放出热量。(1分) 燃烧燃料做饭等;(1分) ②加速铁粉氧化,更快地放出热量。(1分) |
解析
试题分析:黑色粉末:炭粉、铁粉、氧化铜中,只有铁粉能被磁铁吸引,将磁铁靠近黑色粉末,部分被吸引,说明含有铁粉,可能含有木炭粉、氧化铜;由于铁与稀硫酸反应产生气泡,溶液呈浅绿色,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,氧化铜与稀硫酸反应溶液呈蓝色,取少量黑色粉末于试管中,加足量稀硫酸固体部分溶解,有气泡产生,溶液未变蓝色,说明一定有铁,不含氧化铜, 炭能燃烧产生二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以由实验②可知,该黑色粉末中一定含有炭粉。铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化,放出热量,这是暖宝中铁粉的作用,而氯化钠则是加速铁生锈,更快地放出热量。化学反应放热应用有很多方面,燃烧燃料做饭、取暖等。 |
举一反三
科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想:把空气吹入饱和碳酸钠溶液中,溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠;加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2;在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如下图所示:
[资料卡片] 碳酸氢钠分解温度是270℃,碳酸钠在856℃熔化,但还未达到分解温度。 请回答下列问题: (1)吸收池中发生了化合反应,化学方程式为 。 (2)回收利用空气中的CO2,降低大气中CO2浓度,有利于减缓 。 (3)合成塔中发生反应的化学方程式为 。 (4)该流程中能循环利用的物质是 (填化学式)。 |
现有Cu和CuO的固体混合物20g,为了分析混合物中Cu和CuO的含量,小 冰同学利用稀硫酸和锌粒制取氢气,设计了下图所示的装置,进行有关的实验探究。
得到如下数据:(假定每步均完全反应或吸收)
装置
| B
| C
| 反应前质量
| 85.3g
| 284.2g
| 反应后质量
| 82.1g
| 287.8g
| 根据实验设计及有关数据进行分析与计算: (1)生成水的质量是 g。 (2)混合物中CuO的质量分数是为多少?(写出计算过程) (3)该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系,请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_______________________________________(不用化简);若玻璃管中的氧化铜没有完全反应,则求得水中氢、氧元素的质量比会__________(选填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。 |
鉴别下列物质所使用的方法或试剂,正确的是( )A.氧化铜和木炭:看颜色 | B.铝与铝合金:比较硬度 | C.硬水与软水:加明矾 | D.:滴入紫色石蕊溶液 |
|
四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH 【查阅资料】①Na2S4受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢。 ②硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水,常温下与NaOH溶液不反应。 ③NaOH溶液可吸收硫化氢和二氧化碳。 【实验过程】
①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中,加入(如图①所示,夹持装置已略去),制得Na2S4,反应为:4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2,X的化学式为 ; ②冷却后,取下棉花,放置一段时间,再向该试管中加入10mL水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图②所示); ③将该试管插入水中(如图③所示),拔下橡胶塞,观察到 ,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒转过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离h2,记录数据h2。理论上h2:h1= ; ④按照①~③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| h1/cm
| 11.0
| 11.4
| 11.6
| h2/cm
| 8.7
| 9.1
| 9.2
| 【解释与结论】根据第1次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为 %(结果精确到0.1%); 【反思与评价】实验过程①中浓NaOH溶液的作用是 ;若实验过程②中,取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”),理由是: 。(2分) |
化学小组同学在课外读物中看到:“通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na)着火,不能用CO2熄灭” 。他们决定探究CO2与Na反应的产物。 【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O、Na2CO3。 【查阅资料】 ①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。 ②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液发生复分解反应。 ③Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。 ④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)
(1)实验记录
序号
| 实验操作
| 主要实验现象
| 实验结论和解释
| ①
| 打开a,关闭b,由长颈漏斗注入稀盐酸
| A中产生大量气泡 E中出现浑浊
| E中反应的化学方程式为_____________
| ②
| 当E中出现浑浊时,打开b,关闭a,点燃酒精灯
| D中Na剧烈燃烧,产生白烟内壁附着黑色、白色固体 G中产生黑色沉淀
| 反应产物一定有_______和_______
| ③
| 取D中白色固体于试管中,加水溶解,再加入石灰水
| 产生白色沉淀
| 反应产物还有________
| (2)实验反思 ①实验记录②中,E中出现浑浊,再点燃酒精灯的目的是___________。 ②若无装置C,对实验有影响的物质是__________。 ③检验第4种物质是否存在的实验方案:取D中白色固体于试管中, 。 |
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