以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据.实验序号过氧化氢溶液浓度、%过氧化氢溶液体积/ml温度/C二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/ml反应所需
题型:不详难度:来源:
以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据.
实验序号
| 过氧化氢溶液浓度、%
| 过氧化氢溶液体积/ml
| 温度/C
| 二氧化锰的用量/g
| 收集氧气的体积/ml
| 反应所需的时间/s
| 1
| 5
| 1
| 20
| 0.1
| 4
| 16.74
| 2
| 15
| 1
| 20
| 0.1
| 4
| 6.04
| 3
| 30
| 5
| 35
|
| 2
| 49.21
| 4
| 30
| 5
| 55
|
| 2
| 10.76
| (1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与 有关;从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是 ; (2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是 (3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量 (选填“减小”或“不变”或“增大”). |
答案
(1)反应物浓度(或浓度);温度越高,化学反应速率越快.(2)反应物浓度越大,单位体积的反应物中含有的粒子数越多,粒子间碰撞的概率越大,化学反应速率越快(3)不变 |
解析
试题分析:(1)从表中分析可知:①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同,可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系;③④则是温度不同其他条件相同,明显是对温度影响化学反应速度的探究;(2)反应物浓度大时溶液中的离子数量较多,反应的接触面较大反应速度自然变快;(3)过氧化氢的浓度虽然改变,但过氧化氢的量并未增减,因此生成氧气的量不变 |
举一反三
某校研究性学习小组对竹子里的气体成分进行了探究,将从竹子里收集的两瓶气体与两瓶空气进行对照实验: (1)将点燃的木条同时伸入两瓶气体中,发现木条在竹子里气体的旺盛程度比在空气中燃烧的要低.该实验可证明竹子里的气体一定含有 . (2)将澄清的石灰水同时加入到两瓶气体中,空气不能使澄清石灰水变浑浊,竹子里的气体能使石灰水变浑浊.该实验可证明竹子里的气体一定含有 . 根据以上两个对比实验中的实验现象,从量的多少方面与空气比照,我们可得出的两个结论是:① ;② . |
碳酸钙在高温下煅烧一段时间后,得到白色固体(CaCO3 CaO+CO2↑),为了确定白色固体的成分,对其可能的组成进行探究,请你完成下表. |
小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认.老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种. (1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是 . (2)小亮取少量样品于试管中,滴加 试液,试液变红色,该溶液不可能是 (填写化学式),理由是 . (3)为了确定该溶液的成分,小亮同学继续进行下列实验,请一起参与,并填写下列实验报告. [设计实验方案]方案甲:选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份;方案乙:选择稀盐酸来确定该溶液的成份. [进行实验]你愿意选择方案 (选填“甲”或“乙”)进行实验.
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 取少量溶液于试管中,
|
| 该溶液是碳酸钠溶液, 有关反应得化学方程式为:
| [实验反思](4)有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定,那么它是 溶液. (5)小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为合理的是 (填序号). A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B.要有严谨的科学实验的态度 C.无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留. |
2012年广西境内龙江河曾发生镉浓度超标事件.某化学活动小组根据该事件开展了一次关于金属镉与铜、银金属活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动. 查阅资料:a.镉(Cd)是一种银白色金属,在化合物中通常表现为+2价; b.水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在; c.氯化镉能溶于水,氢氧化镉难溶于水 (一)金属镉与铜、银活动性顺序的探究
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 取适量镉、铜、银于三支试管中,分别加入足量稀盐酸.
| 镉表面有气泡产生,铜、银表面无气泡产生
| 镉的金属活动性 铜和银(填“大于”、“小于”或“等于”)
| 取适量铜于试管中,加入少量硝酸银溶液
| ,铜的表面覆盖了一层银白色物质.
| 铜的金属活动性大于银
| (二)对镉污染事故处理方法的讨论 小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉,其反应原理用化学方程式表示为 .小敏认为该方案虽然有效,但有缺陷,其原因是氢氧化钠有强腐蚀性.受小聪与小敏启发,你认为可以用 (填写俗称)代替烧碱. |
水滑石化学式为:[Mg6Al2(OH)16CO3]•4H2O(相对分子质量为602),是环保型阻燃剂,它受热时生成4种不同的氧化物,请写出该物质分解的化学方程式: 。在医药上,水滑石还能作为抗酸药,作用于胃和十二指肠溃疡等,某研究型学习小组要测定一种市售的水滑石药片中水滑石的质量分数。 [查阅资料]水滑石与稀硫酸反应的化学方程式为:[Mg6Al2(OH)16CO3]•4H2O+9H2SO4=6MgSO4+Al2(SO4)3+CO2↑+21H2O,药片中除了水滑石外含有一定量的辅料﹣﹣淀粉等物质。 [提出猜想]小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定;小明想通过水滑石与硫酸反应原理来完成测定,请你参与探究。 [设计方案]他们设计了不同的实验方案。 小华的方案,称取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末置于通风橱中,充分灼烧至质量不再减少,再称量剩余固体的质量为6.1g,减少的质量即为二氧化碳和水的总质量,则可求的水滑石药片中水滑石的质量分数为 %。 小明的方案:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213163601-42935.png) (1)小明设计了如图所示的实验装置.取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末,进行实验。 [说明]碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物,B装置中发生的化学方程式为 。 (2)操作步骤 ①连接好装置,检查装置的气密性②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C,慢慢滴加稀硫酸至过量,直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量,得前后两次质量差为0.44g。 (3)问题探究 B、E装置的作用分别是 、 。若没有G装置,则测定的水滑石的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是 。 (4)数据计算 根据实验数据,可求得水滑石药片中水滑石的质量分数为 %.(写出计算过程)。 [方案评价]在上述实验方案中,你认为合理的实验方案是 (填小华或小明),另一个方案不合理的原因是 。 |
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