请你根据提供的实验装置和药品,参与实验室气体制备的探究。A B C D E
题型:不详难度:来源:
请你根据提供的实验装置和药品,参与实验室气体制备的探究。
A B C D E F 【提供药品】高锰酸钾、稀盐酸、大理石 【熟悉仪器】请填写标号仪器的名称:①_________,②________。 【比较研究】根据所提供的药品,填写下表。
气体
| 反应物状态
| 反应条件
| 收集方法和依据
| 二氧化碳
| 固体和液体
| 常温
| 向上排空气法
| CO2密度比空气大
| 氧气
| 固体
| 加热
| 排水法
| ①______________
| ②_____________
| O2密度比空气略大
| 【实践研究】(1)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,应选用发生装置A,写出该反应的文字表达式__________________________。 (2)下列是某同学用加热高锰酸钾制取氧气,并用排水法收集的部分实验操作,其中不合理的是___。 A.先检查装置的气密性,后加药品 B.先将导管伸入集气瓶,后加热试管 C.实验结束先将导管移出水面,后熄灭酒精灯 (3)实验室制取可用___装置组合(填字母编号)可制取二氧化碳,写出实验室制取二氧化碳的文字表达式____________________________________。 【反思小结】实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择依据: 发生装置的选择依据——_________和_________。 收集装置的选择依据——气体的______、气体在水中的______,该气体能否与空气或水反应。【拓展应用】实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,应选用的发生装置是B或C, C与B相比较,其优点是_______________________;氢气是密度最小的气体,难溶于水,可选用的收集装置为___(填字母编号)。 |
答案
【熟悉仪器】①酒精灯 ②长颈漏斗 【比较研究】①O2不易溶于水 ②向上排空气法 【实践研究】⑴ 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧 ⑵ B ⑶ BD(或CD) 碳酸钙+盐酸 → 氯化钙+水+二氧化碳 【反思小结】 反应物状态 反应条件 密度 溶解性 【拓展应用】 可控制反应的发生与停止;E(或F或 E、F) |
解析
试题分析:【熟悉仪器】酒精灯常用的加热仪器,故答案为:①酒精灯 ;向固体中添加液体的仪器为长颈漏斗,故 ②长颈漏斗;【比较研究】氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;【实践研究】(1)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气, ⑵先将导管伸入集气瓶,后加热试管会导致收集的氧气不纯,所以选B; ⑶实验室制取CO2,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.故答案为BD(或CD)碳酸钙+盐酸 → 氯化钙+水+二氧化碳;【反思小结】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;收集装置的选择依据——气体的密度和溶解性;【拓展应用】实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,C与B相比较,其优点是:可控制反应的发生与停止;氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集. |
举一反三
用如图所示装置测定空气氧气的含量:在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷(白磷燃烧所需的最低温度为40℃),将玻璃容器固定好,放在盛有85℃热水的烧杯上。请回答下列问题:
⑴实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧的现象是 ,该反应的化学(符号)表达式为 。 ⑵活塞在整个实验中的运动状况是先向 ,原因是 ;然后向 ,最后停在刻度_ ___处。 ⑶玻璃容器内余下的气体主要是_ ___,该实验能体现出该气体所具有的化学性质是 、 。 |
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 ①为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响,甲设计以下对比实验: Ⅰ.将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合 Ⅱ.将x g10% H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合 在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢。 Ⅰ中反应的化学(符号)表达式是________;Ⅱ中x的值应为________。 ②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下:
| 双氧水的质量
| 双氧水的浓度
| MnO2的质量
| 相同时间内产生O2体积
| Ⅰ
| 50.0g
| 1%
| 0.1g
| 9 mL
| Ⅱ
| 50. 0g
| 2%
| 0.1g
| 16 mL
| Ⅲ
| 50.0g
| 4%
| 0.1g
| 31 mL
| 本实验中,测量O2体积的装置是________(填编号)。
实验结论:在相同条件下,_______________,双氧水分解得越快。丙用下图装置进行实验,通过比较___________也能达到实验目的。
|
有人提出运用高科技可以使水变成汽油,小明认为可以用物质组成的观点揭开这个骗局。以下是小明的实验探究过程。 【提出问题】根据水的组成和汽油的组成判断,水是否可以变成汽油? 【猜想与验证】(1)探究水的组成。实验装置示意图如图:
通电一段时间后,经过检验可知,试管1中的气体是 。该反应的符号表达式为 。该实验说明:水是由 组成的(写名称)。 (2)探究汽油的组成。 实验操作如下:
实验步骤
| 实验现象和化学方程式
| 实验目的
| ①点燃使用汽油作燃料的油灯
|
|
| ②将光洁干冷的小烧杯罩在油灯火焰的上方
| 现象:小烧杯内壁出现小水珠
| 证明汽油在空气中燃烧后的产物中有水
| ③将内壁蘸有 的小烧杯罩在油灯火焰的上方
| 现象:
| 证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳
| 该实验说明:汽油的组成中肯定含有的元素有 (写元素符号)。 【得出结论】因为汽油和水的组成元素不同,所以水不能变成汽油。 |
下图装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是
A.铜丝的量不足会影响实验结论 | B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 | C.加热完后应立即观察体积变化,并记录实验数据 | D.实验中反复推拉针管可使反应物充分接触,使氧气完全反应 |
|
“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。 【实验探究一】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,催化效果如何?
实验步骤
| 实验现象
| I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。
| A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象
| II.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象。
| 试管中均产生气泡,带火星木条均复燃
| III.将实验II中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag。
|
| IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象。
|
| 【实验结论】 (1)由实验Ⅰ你可以得出的结论是 ; (2)实验II、III证明:氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂; (3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式 ; 【实验评价】 (4)若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是 。 【实验探究二】影响化学反应的速率除了催化剂以外,还有其它因素吗?以下是另一实验小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
| H2O2溶 液浓度%
| H2O2溶液体积/mL
| 温度℃
| MnO2的用量/g
| 收集氧气的体积/mL
| 反应所需 的时间/s
| ①
| 5
| 1
| 20
| 0.1
| 4
| 16.75
| ②
| 15
| 1
| 20
| 0.1
| 4
| 6.04
| ③
| 30
| 5
| 35
| 0
| 2
| 49.21
| ④
| 30
| 5
| 55
| 0
| 2
| 10.76
| (5)通过实验①和②对比可知,化学反应速率还与 有关;从实验 和 对比可知,化学反应速率与温度的关系是: ; (6)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是: 。 |
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